zadanie obliczeniowe
-
- Użytkownik
- Posty: 22
- Rejestracja: 6 mar 2007, o 21:38
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: skas:)
- Podziękował: 1 raz
zadanie obliczeniowe
jaka objetosc 0,1 molowego kwasu siarkowodorowego nalezy dodac do 200cm3 0,2 molowego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II),aby wytrącic ilosciowo osad siarczku sodu. ODP: 0,4 dm 3
-
- Użytkownik
- Posty: 54
- Rejestracja: 7 lut 2008, o 14:26
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Bielawa
- Podziękował: 2 razy
- Pomógł: 11 razy
zadanie obliczeniowe
zadanie jest po pierwsze niepoprawnie napisane, zobacz na pogrubiony tekst jak z siarczanu miedzi chcesz uzyskać siarczek sodu? przemiany jądrowej?jaka objetosc 0,1 molowego kwasu siarkowodorowego nalezy dodac do 200cm3 0,2 molowego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II),aby wytrącic ilosciowo osad siarczku sodu. ODP: 0,4 dm 3
po drugie, zakładając że tam zamiast siarczanu (VI) miedzi (II) powinno być siarczanu (VI) sodu, to reakcja nie zajdzie
reasumując jedyną poprawną interpretacją jest, że pomyliłaś się tutaj siarczku sodu a ma być siarczku miedzi
więc do pracy:
\(\displaystyle{ H_{2}S + CuSO_{4} CuS + H_{2}SO_{4}}\)
widać z reakcji, że siarkowodoór i siarczan VI miedzi II reagują w stosunku 1:1 mol, więc aby wytrącić osad trzeba do 200cm3 0,2 molowego CuSO4 dodać x 0,1 molowego H2S, nie trudno zgadnąć że będzie to ilość 2 razy większa, czyli 400cm3, ale policzmy
\(\displaystyle{ Cm=\frac{n}{V} \\ n=Cm*V}\)
\(\displaystyle{ n_{1}=0,2*0,2=0,04mol}\)
\(\displaystyle{ n_{1}=n_{2} \\ V=\frac{n}{Cm} \\ V=\frac{0,04}{0,1}=0,4dm^{3}}\)