Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego

baski
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 101
Rejestracja: 9 sty 2007, o 17:41
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Dziura
Podziękował: 22 razy

Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego

Post autor: baski »

Jak w temacie z takiego działu, a zdanka są następujące:

1. Skład pierwiastkowy pewnego związku jest następujący sód-14,29% siarka-9,94% wodór-6,21% tlen-69,56%
Podaj wzór analizowanego hydratu?

2. Do całkowitego spalenia próbki pewnego węglowodoru zużyto \(\displaystyle{ 112 cm ^{3}}\) tlenu. Otrzymany tlenek węgla (IV) przepuszczono przez płuczkę z wodą wapienną i otrzymano 0,3g osadu. Wyznacz wzór elementarny tego węglowodoru.

Dzięki z góry za pomoc. Tylko proszę o zapisanie sposobu rozwiązania, a nie samej odpowiedzi:)
plontaj
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 54
Rejestracja: 7 lut 2008, o 14:26
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Bielawa
Podziękował: 2 razy
Pomógł: 11 razy

Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego

Post autor: plontaj »

Zad 1
Możliwości będzie sporo... wiadomo chociaż ilu wodny jest hydrat? lub na którym stopniu utlenienia jest siarka?
baski
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 101
Rejestracja: 9 sty 2007, o 17:41
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Dziura
Podziękował: 22 razy

Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego

Post autor: baski »

niestety nie wiadomo... tyle tylko dali w zadanku
plontaj
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 54
Rejestracja: 7 lut 2008, o 14:26
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Bielawa
Podziękował: 2 razy
Pomógł: 11 razy

Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego

Post autor: plontaj »

\(\displaystyle{ C_{x}H_{y} +O_{2} CO_{2} + H_{2}O \\

112cm^{3}=0,112dm^{3} \\ n=\frac{0,112}{22,4}=0,05mol \\

CO_{2} + Ca(OH)_{2} CaCO_{3} + H_{2}O \\
x - 0,3g \\ 44g - 100g \\ x=1,32g \\ n=\frac{1,32g}{44g}=0,03mol}\)


Uzupełniamy równanie mnożąc liczbę moli przez 100
\(\displaystyle{ C_{x}H_{y} + 5O_{2} 3CO_{2} + H_{2}O}\)

Z prawa zachowania masy:
\(\displaystyle{ C_{3}H_{8} + 5O_{2} 3CO_{2} + 4H_{2}O}\)

Wzór rzeczywisty i empiryczny to \(\displaystyle{ C_{3}H_{8}}\)
baski
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 101
Rejestracja: 9 sty 2007, o 17:41
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Dziura
Podziękował: 22 razy

Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego

Post autor: baski »

dzieki wielkie, teraz tylko mozna to zapisac jako izomery propanu i bedzie git:)
Awatar użytkownika
Sokół
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 451
Rejestracja: 17 wrz 2006, o 19:22
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: Zielona Góra
Podziękował: 15 razy
Pomógł: 55 razy

Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego

Post autor: Sokół »

baski pisze:1. Skład pierwiastkowy pewnego związku jest następujący sód-14,29% siarka-9,94% wodór-6,21% tlen-69,56%
Podaj wzór analizowanego hydratu?
najpierw ustalmy jaki jest stosunek ilosc atomow poszczegolnych pierwiastkow.
\(\displaystyle{ k_{O}]}\) ilosc atomow tlenu
\(\displaystyle{ k_{S}}\) ilosc atomow siarki
\(\displaystyle{ k_{Na}}\) ilosc atomow sodu
\(\displaystyle{ k_{H}}\) ilosc atomow wodoru

\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}*32}{ k_{O}*16}=\frac{9,94}{69,56}}\)
\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}}{ k_{O}}\approx \frac{1}{14}}\)

\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}*32}{ k_{Na}*23}=\frac{9,94}{14,29}}\)
\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}}{ k_{O}}\approx \frac{1}{2}}\)

\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}*32}{ k_{H}*1}=\frac{9,94}{6,21}}\)
\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}}{ k_{O}}\approx \frac{1}{20}}\)

stosunek ilosci atomow Na:S:O;H wynosi 2:1:14:20
czyli jest najmniej jedna siarka, najmniej dwa sody, 14 tlenow i 20 wodorow.
Teraz obliczmy ile pelnych wod mamy w zwiazku. Zalozmy, ze mamy doczynienia ze zwiazkiem ktorego postac bezwodna jest sola obojetna

w wodize stosunek ilosci H/O=2
wiec 10 tlenow - 20 wodorow - 10H2O

zostaje na 2 Na, S, O4 . Tutaj juz widac, ze to musi byc Na2SO4 * 10H20
ODPOWIEDZ