Jak w temacie z takiego działu, a zdanka są następujące:
1. Skład pierwiastkowy pewnego związku jest następujący sód-14,29% siarka-9,94% wodór-6,21% tlen-69,56%
Podaj wzór analizowanego hydratu?
2. Do całkowitego spalenia próbki pewnego węglowodoru zużyto \(\displaystyle{ 112 cm ^{3}}\) tlenu. Otrzymany tlenek węgla (IV) przepuszczono przez płuczkę z wodą wapienną i otrzymano 0,3g osadu. Wyznacz wzór elementarny tego węglowodoru.
Dzięki z góry za pomoc. Tylko proszę o zapisanie sposobu rozwiązania, a nie samej odpowiedzi:)
Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego
-
- Użytkownik
- Posty: 54
- Rejestracja: 7 lut 2008, o 14:26
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Bielawa
- Podziękował: 2 razy
- Pomógł: 11 razy
Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego
Zad 1
Możliwości będzie sporo... wiadomo chociaż ilu wodny jest hydrat? lub na którym stopniu utlenienia jest siarka?
Możliwości będzie sporo... wiadomo chociaż ilu wodny jest hydrat? lub na którym stopniu utlenienia jest siarka?
-
- Użytkownik
- Posty: 54
- Rejestracja: 7 lut 2008, o 14:26
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Bielawa
- Podziękował: 2 razy
- Pomógł: 11 razy
Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego
\(\displaystyle{ C_{x}H_{y} +O_{2} CO_{2} + H_{2}O \\
112cm^{3}=0,112dm^{3} \\ n=\frac{0,112}{22,4}=0,05mol \\
CO_{2} + Ca(OH)_{2} CaCO_{3} + H_{2}O \\
x - 0,3g \\ 44g - 100g \\ x=1,32g \\ n=\frac{1,32g}{44g}=0,03mol}\)
Uzupełniamy równanie mnożąc liczbę moli przez 100
\(\displaystyle{ C_{x}H_{y} + 5O_{2} 3CO_{2} + H_{2}O}\)
Z prawa zachowania masy:
\(\displaystyle{ C_{3}H_{8} + 5O_{2} 3CO_{2} + 4H_{2}O}\)
Wzór rzeczywisty i empiryczny to \(\displaystyle{ C_{3}H_{8}}\)
112cm^{3}=0,112dm^{3} \\ n=\frac{0,112}{22,4}=0,05mol \\
CO_{2} + Ca(OH)_{2} CaCO_{3} + H_{2}O \\
x - 0,3g \\ 44g - 100g \\ x=1,32g \\ n=\frac{1,32g}{44g}=0,03mol}\)
Uzupełniamy równanie mnożąc liczbę moli przez 100
\(\displaystyle{ C_{x}H_{y} + 5O_{2} 3CO_{2} + H_{2}O}\)
Z prawa zachowania masy:
\(\displaystyle{ C_{3}H_{8} + 5O_{2} 3CO_{2} + 4H_{2}O}\)
Wzór rzeczywisty i empiryczny to \(\displaystyle{ C_{3}H_{8}}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 101
- Rejestracja: 9 sty 2007, o 17:41
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Dziura
- Podziękował: 22 razy
Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego
dzieki wielkie, teraz tylko mozna to zapisac jako izomery propanu i bedzie git:)
- Sokół
- Użytkownik
- Posty: 451
- Rejestracja: 17 wrz 2006, o 19:22
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Zielona Góra
- Podziękował: 15 razy
- Pomógł: 55 razy
Ustalanie wzoru empirycznego i rzeczywistego
najpierw ustalmy jaki jest stosunek ilosc atomow poszczegolnych pierwiastkow.baski pisze:1. Skład pierwiastkowy pewnego związku jest następujący sód-14,29% siarka-9,94% wodór-6,21% tlen-69,56%
Podaj wzór analizowanego hydratu?
\(\displaystyle{ k_{O}]}\) ilosc atomow tlenu
\(\displaystyle{ k_{S}}\) ilosc atomow siarki
\(\displaystyle{ k_{Na}}\) ilosc atomow sodu
\(\displaystyle{ k_{H}}\) ilosc atomow wodoru
\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}*32}{ k_{O}*16}=\frac{9,94}{69,56}}\)
\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}}{ k_{O}}\approx \frac{1}{14}}\)
\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}*32}{ k_{Na}*23}=\frac{9,94}{14,29}}\)
\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}}{ k_{O}}\approx \frac{1}{2}}\)
\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}*32}{ k_{H}*1}=\frac{9,94}{6,21}}\)
\(\displaystyle{ \frac{ k_{S}}{ k_{O}}\approx \frac{1}{20}}\)
stosunek ilosci atomow Na:S:O;H wynosi 2:1:14:20
czyli jest najmniej jedna siarka, najmniej dwa sody, 14 tlenow i 20 wodorow.
Teraz obliczmy ile pelnych wod mamy w zwiazku. Zalozmy, ze mamy doczynienia ze zwiazkiem ktorego postac bezwodna jest sola obojetna
w wodize stosunek ilosci H/O=2
wiec 10 tlenow - 20 wodorow - 10H2O
zostaje na 2 Na, S, O4 . Tutaj juz widac, ze to musi byc Na2SO4 * 10H20