Rownania reakcji (I liceum)

[Kikz]

Czy moglby ktos opisac po kolei jak rozwiazac zadania:

Oblicz ile gramow soli powstanie w reakcji \(\displaystyle{ 100cm ^{3}}\) roztworu \(\displaystyle{ NaOH}\) o stezeniu \(\displaystyle{ 0,25mol/dm^{3}}\) i \(\displaystyle{ 200cm^{3}}\)roztworu \(\displaystyle{ H _{2}SO_{4}}\) o stezeniu \(\displaystyle{ 0,1 mol/dm^{3}}\)

Oblicz mase \(\displaystyle{ NaOH}\), jaka nalezy dodac do \(\displaystyle{ 20cm^{3}}\)\(\displaystyle{ 0,5-molowego}\) roztworu \(\displaystyle{ kwasu}\)\(\displaystyle{ siarkowego(VI)}\), aby otrzymac \(\displaystyle{ wodorosiarczan}\)\(\displaystyle{ sodu}\).

[robert2k4]

\(\displaystyle{ 2NaOH + H _{2}SO _{4} Na _{2}SO _{4} + 2H _{2}O}\)

Liczba moli NaOH - \(\displaystyle{ n = Cm * V}\)
\(\displaystyle{ n _{NaOH}= 0,1 dm ^{3}* 0,25mol/dm ^{3} = 0,025 mola}\)

\(\displaystyle{ n _{H _{2}SO _{4} }= 0,2 * 0,1 = 0,02mola}\)

wiec liczymy wg NaOH poniewaz kwas siarkowy jest w nadmiarze
\(\displaystyle{ n _{Na _{2}SO _{4} } = 0,025 : 2 = 0,0125mola}\)

i masa\(\displaystyle{ 0,0125mola * 142 g/mol = 1,775g}\)

[Kikz]

Dziekowac, z drugim zadaniem juz chyba sobie poradze THX