1.
Obliczyć rozpuszczalność siedmiowodnego hydratu siarczanu manganu(II) w wodzie, w temp. 286K, jesli wiadomo, że nasycony w tej temperaturze roztwór zawiera 25,5% MnSO4.
2.
W jakiej objętości wody należy rozpuścić 10g dziesięciowodnego krzemianu sodu, aby otrzymać 5% roztwór Na2SiO3?
3.
Ile gramów pieciowodnego siarczanu miedzi(II) należy rozpuścić w 150g wody, aby otrzymać 5% roztwór CuSO4?
Bardzo prosze o rozwiązanie tych zadań albo chociaż napisanie krok po kroku co powinnam po kolei liczyć.
Rozpuszczalność, hydraty
- Sokół
- Użytkownik
- Posty: 451
- Rejestracja: 17 wrz 2006, o 19:22
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Zielona Góra
- Podziękował: 15 razy
- Pomógł: 55 razy
Rozpuszczalność, hydraty
1. załóż, że masz 100 gram roztworu. ze wzoru na cp, albo w pamieci liczysz, ze w 100g roztworu masz 25,5g mnso4. Skorzystaj, ze stosunek mnso4 do wody w hydracie wynosi \(\displaystyle{ \frac{151}{126}}\) i oblicz, ile wody w roztworze pochodzi z hydratu.
\(\displaystyle{ \frac{151}{126}=\frac{55,5}{x} \\
x=\frac{55,5*126}{151}\approx 46,31}\)
\(\displaystyle{ mr=ms+ma}\)
nasze ms to masa hydratu (masa wody w hydracie i masa soli)
zatem
\(\displaystyle{ ms=25,5g + 46,31 = 71,81g}\)
\(\displaystyle{ ma=mr-ms \\ ma=100g-71,81=28,19}\)
teraz z proporcji
71,81g hydratu nasyca 28,19g wody
y g hydratu nasyca 100 g wody
y = 254,74g
2.
wzór hydratu to Na2SiO3 * 10H20
oblicz stosunek masy cząsteczkowej na2sio3 do masy cząsteczkowej hydratu
niech x bedzie oznaczac masę w gramach bezwodnego na2sio3 w roztworze, a y masę wody Z HYDRATU
\(\displaystyle{ cp=\frac{x}{ma+10g}}\) z tego policzysz ile trzeba mieć w roztworze wody. Pamiętaj, że woda bierze się też z hydratu. A więc od otrzymanej ma odejmij y.
3. wzór hydratu CuSO4 * 5H2O
oblicz stosunek mas CuSO4 do masy całego hydratu. X niech będzie masą cuso4*5h2o w roztworze. Oznaczmy obliczony stosunek przez S
\(\displaystyle{ Cp=\frac{ms}{mr}=\frac{x*S}{150+x}}\)
\(\displaystyle{ 0.05=\frac{x*s}{150+x}}\)
\(\displaystyle{ \frac{151}{126}=\frac{55,5}{x} \\
x=\frac{55,5*126}{151}\approx 46,31}\)
\(\displaystyle{ mr=ms+ma}\)
nasze ms to masa hydratu (masa wody w hydracie i masa soli)
zatem
\(\displaystyle{ ms=25,5g + 46,31 = 71,81g}\)
\(\displaystyle{ ma=mr-ms \\ ma=100g-71,81=28,19}\)
teraz z proporcji
71,81g hydratu nasyca 28,19g wody
y g hydratu nasyca 100 g wody
y = 254,74g
2.
wzór hydratu to Na2SiO3 * 10H20
oblicz stosunek masy cząsteczkowej na2sio3 do masy cząsteczkowej hydratu
niech x bedzie oznaczac masę w gramach bezwodnego na2sio3 w roztworze, a y masę wody Z HYDRATU
\(\displaystyle{ cp=\frac{x}{ma+10g}}\) z tego policzysz ile trzeba mieć w roztworze wody. Pamiętaj, że woda bierze się też z hydratu. A więc od otrzymanej ma odejmij y.
3. wzór hydratu CuSO4 * 5H2O
oblicz stosunek mas CuSO4 do masy całego hydratu. X niech będzie masą cuso4*5h2o w roztworze. Oznaczmy obliczony stosunek przez S
\(\displaystyle{ Cp=\frac{ms}{mr}=\frac{x*S}{150+x}}\)
\(\displaystyle{ 0.05=\frac{x*s}{150+x}}\)