Rozpuszczalność

Natalia__K · Post autor: **Natalia__K** » 2 lut 2008, o 20:06

Do 300g wody dodano 20g Na2O. Oblicz stężenie procentowe i molowe roztworu, jeżeli wiesz, że gęstość tego roztworu wynosi 1,1 g/cm3.

Pomożecie?

roger_biezanow · Post autor: **roger_biezanow** » 3 lut 2008, o 12:57

62g Na2O --------- 80g NaOH

20g Na2O --------- x

x=25.8 g NaOH

Masa całego roztworu to 300+20 czyli 320 g.
Wiec stezenie procentowe:

\(\displaystyle{ \frac{25,8}{320} * 100 = 8,06%}\)

\(\displaystyle{ V _{r-r}= \frac{320}{1,1} = 291 cm ^{3}}\)

\(\displaystyle{ n _{NaOH}= \frac{25,8}{40}= 0,645}\)

Stężenie molowe:

\(\displaystyle{ \frac{0,645}{0,291}= 2.21 mol/dm ^{3}}\)

Mam nadzieje ze nie ma bledu:)

Natalia__K · Post autor: **Natalia__K** » 3 lut 2008, o 13:36

Perfekcyjnie rozwiązane, dziękuje.

[ Dodano: 3 Lutego 2008, 13:43 ]
Mam problem z jeszcze jednym zadaniem, w prawdziwe nie wydaje się trudne i udało mi się je rozwiązać, ale wynik wychodzi o kilka gramów za mały i w zadaniu bardzo analogicznym równieź wynik, różni sie od tego podanego o kilka gramów, dlatego zastanawiam się czy to przypadek, czy jakiś błąd czysto merytoryczny.

Korzystając z wykresu rozpuszczalności, oblicz, ile gramów azotanu (V) potasu wykrystalizuje się, jeżeli 500g nasyconego w tempertaurze 333K roztworu ochłodzimy do 293K.

Sokół · Post autor: **Sokół** » 3 lut 2008, o 19:36

Natalia__K pisze:Perfekcyjnie rozwiązane, dziękuje.

[ Dodano: 3 Lutego 2008, 13:43 ]
Mam problem z jeszcze jednym zadaniem, w prawdziwe nie wydaje się trudne i udało mi się je rozwiązać, ale wynik wychodzi o kilka gramów za mały i w zadaniu bardzo analogicznym równieź wynik, różni sie od tego podanego o kilka gramów, dlatego zastanawiam się czy to przypadek, czy jakiś błąd czysto merytoryczny.

Korzystając z wykresu rozpuszczalności, oblicz, ile gramów azotanu (V) potasu wykrystalizuje się, jeżeli 500g nasyconego w tempertaurze 333K roztworu ochłodzimy do 293K.

a jaką założyłaś rozpuszczalność? Odczytywałaś z krzywej rozpuszczalności?

Natalia__K · Post autor: **Natalia__K** » 3 lut 2008, o 20:26

W temperaturze 333K założyłam, ze rozpuszczalność wynosi 105g, a wtemperaturze 293K 34,5g. Wynik, który mi wyszedł jest o trzy gramy za mały i w zadaniu z podwyższaniem temperatury - bardzo podobnym do tego wynik też różni sie o 2,5g.
Może coś źle liczę, mógłbyś napisać mi proporcje, które byś tu zastosował?

[ Dodano: 3 Lutego 2008, 20:30 ]
Tak, odczytywałam z krzywej rozpuszczalności, ale wydaje mi sie odczytałam precyzyjnie i to raczej nie ma wpływu na wynik.

Sokół · Post autor: **Sokół** » 3 lut 2008, o 21:39

najpierw obliczmy ile wody jest w roztworze
x - masa wody
y - masa soli

\(\displaystyle{ \begin{cases} x+y=500\\ \frac{x}{y} = \frac{105}{100} \end{cases}}\)
\(\displaystyle{ x 243,90 H_{2}O \\ y 256,10g KNO_{3}}\)

w temp. 293K rozpuszczalnosc jest troszke inna, w naszej ilosci wody rozpusci sie maks.
34,5g - 100 H2O
x g - 243,90 H2O

x=84,15 grama

my mamy 256,10g KNO3, wytrwaci sie wiec 256,10 - 84,15 = 171.95 g

Natalia__K · Post autor: **Natalia__K** » 3 lut 2008, o 23:08

Sens logiczny w moich obliczeniach był taki sam, tyle, ze Tobie wyszło 171,95g a mi 173g, a wynik w odpowiedziach to 175g.