Równowaga reakcji

[gazela429]

Mam takie zadanie :

Równowaga reakcji A+B C+D ustaliła sie przy nastepujacych stężeniach :
[A]=2 mol/dm3
=8mol/dm3
[C]=[D]=4mol/dm3

Oblicz
a) stała równowagi
b) wyjściowe stężenie reagentów
c) stężenie równowagowe reagentów po 2- krotnym zwiększeniu stężenia A w stosunku do początkowego.

Stałą równowagi obliczyłam K= [C]*[D]/[A]* i wyszło mi 1.

Ale własnie dalej nie wiem jak obliczyć te wyjściowe stężenie i to c)

prosze pomóżcie !!!!!!!!!!!! ;(

[Franio]

musisz oznaczyć początkowe stężenia A i B jako \(\displaystyle{ x}\), a początkowe stężenia C i D jako \(\displaystyle{ (4-x) \frac{mol }{dm^{3}}}\)
a w przypadku c) za \(\displaystyle{ a}\) podstawić \(\displaystyle{ 2x}\) i wyliczasz z zależności na K.
Z tego takie równania układasz i powinno ci wyjść, przynajmniej ja na pierwszy rzut oka tak bym to liczył. Jak ci nie wyjdzie w ten sposób, to daj znać, wtedy spróbuję inaczej...
Chociaż tym sposobem powinno Ci wyjść bez problemu.