Kształt cząsteczki

kubi · Post autor: **kubi** » 4 kwie 2005, o 21:58

Dlaczego nie mówimy o kształcie liniowym, trygonalnym i tetraedrycznym takich cząsteczek, jak: KI, CaO, Na2S ?

liu · Post autor: **liu** » 4 kwie 2005, o 22:48

Bo tworza siec krystaliczna? To tak na szybko mi sie wydaje, pelniejszej odpowiedzi udziele jutro jak bede mial chwile zeby nad tym powazniej pomyslec:)

kubi · Post autor: **kubi** » 5 kwie 2005, o 18:21

To czekam dzisiaj do 22:00
I licze na pomoc
OKI?

liu · Post autor: **liu** » 5 kwie 2005, o 21:17

No to tak.
Po pierwsze:

Tlenek wapniowy jest to bialy silnie higroskopijny proszek [...]. Ma sieć typu NaCl.

W. Trzebiatowski, Chemia Nieorganiczna.

Ten tlenek mi poczatkowo nie pasowal do reszty - soli, ale jak widac wystarczy, ze rozpatrzymy sole.

Otoz stale sole to substancje o budowie krystalicznej - np. NaCl jest sola ktorej siec przestrzenna jest zlozona z ulozonych naprzemianlegle jonow Na+ i Cl- na ksztalt, hm, no takiej siatki przestrzennej z szescianikow. Nie mam niestety zbytnio niczego do narysowania tego, ale pewnie kiedys widziales taki rysunek.
Analogicznie jak NaCl zachowują się KI i Na2S, bo to też sole, jedynie siec moze wygladac nieco inaczej, tzn inny ksztalt jej moze byc.
Tak w ogole o ksztalcie liniowym/trygonalnym/tetraedrycznym mozemy mowic w przypadku czateczek w ktorych wystepuja zwyczajne kowalencyjne wiazania, np. CO2 czy tez CH4. W przypadku sieci jonowych to nei ma zbytnio sensu, bo czasteczki nie sa polaczone takim wiazaniem sensu stricte (w sensie kreseczki we wzorze Lewisa).
Czy takie wytlumaczenie jest wystarczajace?
Tematyke ta mozesz odnalezc w prawie dowolnym podreczniku chemii ogolnej/nieorganicznej, gdzies chyba wypisywalem autorow na tym forum nawet:) Dokladniejsze informacje na temat sieci krystalicznych - szukaj pod haslem krystalochemia badz krystalografia.

kubi · Post autor: **kubi** » 5 kwie 2005, o 22:30

Tak, starczy mi. A nawet odpowiedź jest ponad moje oczekiwania
Dzięki za pomoc !
Polecam się na przyszłość

rkaminski · Post autor: **rkaminski** » 9 maja 2005, o 19:43

Otóż nie zgodzę się z wypowiedzią, że wiązanie kowalencyje nie występuje w krysztale, bo wystęouje i to bardzo często.

bolo · Post autor: **bolo** » 10 maja 2005, o 20:48

Wlasnie, np. diament... tam sa tylko kowalencyjne czyste.

rkaminski · Post autor: **rkaminski** » 10 maja 2005, o 22:21

No to jest chyba najlepszy przykład, no ale mi dokładnie chodziło o związki uznawane za typowo jonowe np. CaF2. Można powiedzieć, że Ca ma koordynację 4 a F ma koordynaję 8. Przy czym występują też wiązania kowalencyje. Nie ma czystych wiązań jonowych. No co ja będę mówił, mechanika kwantowa się kłania. W sumie mogę od razu powiedzieć, że postawione w temacie pytanie jest bez sensu bo związki take jak np. NaCl w ogóle nie tworzą cząsteczek

liu · Post autor: **liu** » 11 maja 2005, o 20:14

No tak, wiazania maja zawsze pewien % jonowosci i pewien % kowalencyjnosci, ale chodzilo mi o fakt ten ktory napisales, ze nie ma czegos takiego jak czasteczka Na-Cl )

Co do mechaniki kwantowej nie mozemy przesadzac tez z abstrakcja, bo wyobraz sobie, ze np. w gimnazjum na pierwszej lekcji o wiazaniach chemicznych mowi sie o hybrydyzacji orbitali, a na lekcji o budowie atomu o \(\displaystyle{ \hat{H}\Psi = E\Psi}\).