witam chciałabym aby ktoś pomógł mi tylko ułożyć proporcje do tego zadania z reszta dam sobie rade sama
Oblicz ile decymetrów sześciennych tlenu i powietrza potrzebna jest do całkowitego spalenia 10 dm�metany w warunkach normalnych
zadnie ze stęzenia
-
Rohamos
- Użytkownik
- Posty: 53
- Rejestracja: 7 sty 2007, o 23:10
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Łódź
- Podziękował: 4 razy
- Pomógł: 3 razy
zadnie ze stęzenia
Jeżeli chodzi o tlen, to wydaje mi się, że wiem jak to rozwiązać. Najpierw zapisujemy równanie spalania całkowitego metanu:
\(\displaystyle{ \ CH_{4} + 2O_{2}\rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O}\)
Z równania wynika, że do spalenia jednego mola CH4 potrzeba jednego mola O2. Tworzymy proporcję:
\(\displaystyle{ 22,4 dm^{3} CH_{4} - 44,8 dm^{3} O_{2}}\)
\(\displaystyle{ 10 dm^{3} CH_{4} - x dm^{3} O_{2}}\)
A więc liczymy:
\(\displaystyle{ x = \frac{10 dm^{3} CH_{4}*44,8 dm^{3} O_{2}}{22,4 dm^{3} CH_{4}} = 20 dm^{3}}\)
A co do tego powietrza, to najzwyczajniej w świecie nie wiem .
\(\displaystyle{ \ CH_{4} + 2O_{2}\rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O}\)
Z równania wynika, że do spalenia jednego mola CH4 potrzeba jednego mola O2. Tworzymy proporcję:
\(\displaystyle{ 22,4 dm^{3} CH_{4} - 44,8 dm^{3} O_{2}}\)
\(\displaystyle{ 10 dm^{3} CH_{4} - x dm^{3} O_{2}}\)
A więc liczymy:
\(\displaystyle{ x = \frac{10 dm^{3} CH_{4}*44,8 dm^{3} O_{2}}{22,4 dm^{3} CH_{4}} = 20 dm^{3}}\)
A co do tego powietrza, to najzwyczajniej w świecie nie wiem .
