Związki jonowe a reguła oktetu
: 19 paź 2020, o 08:52
Witam.
Uczę się chemii we własnym zakresie i natrafiłem na takie zadanie:
Określić stopnie utlenienia pierwiastków w związkach, gdy jest spełniona reguła oktetu i dubletu:
[...]
Głównie chodzi mi o przykłady:
\(\displaystyle{ PbS_2}\) oraz \(\displaystyle{ SnF_4}\)
I teraz tak - w pierwszym związku stopień utlenienia Siarki to -II bo potrzebuje dwóch elektronów do oktetu,
w drugim związku stopień utlenienia fluoru to -I i tutaj nie ma nic nadzwyczajnego.
Problem pojawia się przy ołowiu i cynie - w obu przypadkach tracą one wszystkie elektrony z powłoki walencyjnej,
ale pozostaje im po 10 elektronów na orbitalu d - wiem, że orbital ten nie jest zaliczany do elektronów walencyjnych
pod warunkiem, że jest pełny, więc formalnie mają po zero elektronów walencyjnych, jednak nijak mają się do
najbliższego helowca bo wciaż mają o 10 eleketronów więcej na orbitalu d.
Jak taka sprzeczność ma się do treści zadania, że spełnione są obie reguły? A może mi coś umknęło?
Uczę się chemii we własnym zakresie i natrafiłem na takie zadanie:
Określić stopnie utlenienia pierwiastków w związkach, gdy jest spełniona reguła oktetu i dubletu:
[...]
Głównie chodzi mi o przykłady:
\(\displaystyle{ PbS_2}\) oraz \(\displaystyle{ SnF_4}\)
I teraz tak - w pierwszym związku stopień utlenienia Siarki to -II bo potrzebuje dwóch elektronów do oktetu,
w drugim związku stopień utlenienia fluoru to -I i tutaj nie ma nic nadzwyczajnego.
Problem pojawia się przy ołowiu i cynie - w obu przypadkach tracą one wszystkie elektrony z powłoki walencyjnej,
ale pozostaje im po 10 elektronów na orbitalu d - wiem, że orbital ten nie jest zaliczany do elektronów walencyjnych
pod warunkiem, że jest pełny, więc formalnie mają po zero elektronów walencyjnych, jednak nijak mają się do
najbliższego helowca bo wciaż mają o 10 eleketronów więcej na orbitalu d.
Jak taka sprzeczność ma się do treści zadania, że spełnione są obie reguły? A może mi coś umknęło?