Ile moli soli `K_2CO_3` należy dodać do `150\, cm^3` roztworu `NaHCO_3` o stęż. \(0,1 \frac{mol}{dm^3}\), aby uzyskać roztwór buforowy o `pH = 10,5`.
\(K_1, H_2CO_3= 10^{-7}\\
K_2, H_2CO_3= 2,4\cdot 10^{-11}\)
Z góry bardzo dziękuję
Roztwory buforowe - zadanie
Roztwory buforowe - zadanie
Bardzo proszę o pokazanie schematu do rozwiązywania tego typu zadań:
Ile moli soli `K_2CO_3` należy dodać do `150\, cm^3` roztworu `NaHCO_3` o stęż. \(0,1 \frac{mol}{dm^3}\), aby uzyskać roztwór buforowy o `pH = 10,5`.
\(K_1, H_2CO_3= 10^{-7}\\
K_2, H_2CO_3= 2,4\cdot 10^{-11}\)
Z góry bardzo dziękuję
Ile moli soli `K_2CO_3` należy dodać do `150\, cm^3` roztworu `NaHCO_3` o stęż. \(0,1 \frac{mol}{dm^3}\), aby uzyskać roztwór buforowy o `pH = 10,5`.
\(K_1, H_2CO_3= 10^{-7}\\
K_2, H_2CO_3= 2,4\cdot 10^{-11}\)
Z góry bardzo dziękuję
Ostatnio zmieniony 11 wrz 2019, o 13:41 przez Jan Kraszewski, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Brak LaTeX-a.
Powód: Brak LaTeX-a.
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Re: Roztwory buforowe - zadanie
Rozwiązanie znalezione na innym forum:
W takiej mieszaninie mamy równowagę:
\(\displaystyle{
HCO_3^- \iff H^++CO_3^{2-}}\)
Stała równowagi tej reakcj to:
\(\displaystyle{ K_2=[H^+] \cdot ([CO_3^{2-}]/[HCO_3^-])}\)
\(\displaystyle{ K_2/[H^+]=n_{Na_2CO_3}/n_{NaHCO_3}=n_{Na_2CO_3}/(c_{NaHCO_3} \cdot V_{NaHCO_3})}\)
Wyznaczyć z tego równania \(\displaystyle{ n_{Na_2CO_3}}\)
W takiej mieszaninie mamy równowagę:
\(\displaystyle{
HCO_3^- \iff H^++CO_3^{2-}}\)
Stała równowagi tej reakcj to:
\(\displaystyle{ K_2=[H^+] \cdot ([CO_3^{2-}]/[HCO_3^-])}\)
\(\displaystyle{ K_2/[H^+]=n_{Na_2CO_3}/n_{NaHCO_3}=n_{Na_2CO_3}/(c_{NaHCO_3} \cdot V_{NaHCO_3})}\)
Wyznaczyć z tego równania \(\displaystyle{ n_{Na_2CO_3}}\)