Obliczanie pH roztworów kwas+zasada

[Asiasx]

Witam, mam problem z dwoma zadaniami. Trzeba wyliczyć pH roztworów, gdy zmieszamy kwas z zasadą.

zad1.
Do \(\displaystyle{ 100 cm ^{3}}\) kwasu octowego o stężeniu \(\displaystyle{ 0,015 \frac{mol}{dm ^{3} }}\) dodano \(\displaystyle{ 100cm ^{3}}\) wodorotlenku sodu o stężeniu \(\displaystyle{ 0,005 \frac{mol}{dm ^{3} }}\) Oblicz pH roztworu, który otrzymano. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 0,0000175.

zad2.
Do \(\displaystyle{ 80cm ^{3}}\) kwasu azotowego(V) o stężeniu \(\displaystyle{ 0,025 \frac{mol}{dm ^{3} }}\) dodano \(\displaystyle{ 200 cm^{3}}\) wodnego roztworu amoniaku o stężeniu \(\displaystyle{ 0,010 \frac{mol}{dm ^{3} }}\) Oblicz pH roztworu, który otrzymano. Stała dysocjacji amoniaku wynosi 0,000018.

Zrobiłam je tak, ale nie jestem pewna, czy są dobrze, czy mógłby ktoś rzucić na to okiem? Byłabym ogromnie wdzięczna

Rozwiązania
zad1.
\(\displaystyle{ CH _{3} COOH + NaOH \rightarrow CH _{3} COONa + H _{2} O}\)
Z proporcji policzyłam, że kwasu mamy 0,0015 mola, a zasady 0,0005 mola.
Zostaje więc 0,001 mola kwasu.
Czy to oznacza, że pH zależy tylko od nieprzereagowanego substratu?
Czy może od tego, co nie przereagowało i od soli, które może się hydrolizować? Mam mętlik w głowie.
Jeśli tylko od nieprzereagowanego substratu:
\(\displaystyle{ K = 0,0000175}\)
\(\displaystyle{ V=0,2 dm ^{3}}\)
\(\displaystyle{ C = \frac{0,001mola}{0,2 dm ^{3} }= 0,005 \frac{mol}{dm ^{3} }}\)
Z prawa rozcieńczeń Ostwalda wyszło mi \(\displaystyle{ \alpha = 0,06}\) więc \(\displaystyle{ [H ^{+}]= \alpha \cdot C = 0,0003 \frac{mol}{dm ^{3} } \Rightarrow pH=3,52}\)

zad2.
\(\displaystyle{ HNO _{3} + NH _{3} \cdot H _{2} O \rightarrow NH _{4} NO _{3} + H _{2} O}\)
Tym razem, jak policzyłam z proporcji, to mamy: 0,002 mola kwasu i 0,002 mola amoniaku, czyli, że hydroliza soli będzie tu znacząca?
\(\displaystyle{ C = \frac{0,002mola}{0,28dm ^{3} } = 0,007 \frac{mol}{dm ^{3} }}\)
\(\displaystyle{ NH _{4} ^{+}+ H _{2} O \rightarrow NH _{3} + H _{3} O ^{+}}\)
\(\displaystyle{ K _{a}= \frac{K _{w} }{K _{b} } \Rightarrow K _{a}=5,56 \cdot 10 ^{-10}}\)
Potem z prawa rozcieńczeń Ostwalda, po uproszczeniu:
\(\displaystyle{ \alpha = 2,82 \cdot 10 ^{-4} \Rightarrow [H ^{+}]=0,007 \cdot 2,82 \cdot 10 ^{-4}=0,19 \cdot 10 ^{-5} \Rightarrow pH=5,7}\)

[pesel]

W pierwszym powstał bufor i dla niego liczysz, w drugim:

\(\displaystyle{ [H^+]= \sqrt {K_a \cdot c_A}}\)

[Asiasx]

W pierwszym powstał bufor i dla niego liczysz, w drugim:

\(\displaystyle{ [H^+]= \sqrt {K_a \cdot c_A}}\)

Czyli nie mogę tego policzyć, tak jak to zrobiłam? Bo nie uczyliśmy liczenia pH buforów i nie wiem, jak to zrobić + to chyba wykracza poza liceum wtedy

[pesel]

Bufory pojawiają się na maturach generalnie razem z informacją wstępną o tym co to jest i jak liczyć ich pH. Ostatnimi czasy pojawiają się jednak arkusze próbne (spoza CKE) gdzie trzeba sobie wzorek wyprowadzić.