reakcja zegarowa Landolta - równanie

[sportowiec1993]

Witam,
Mam problem z zapisem równań reakcji zegarowej Landolta, którą badałem na laboratorium.

Wiem, że po zmieszaniu roztworów \(\displaystyle{ HSO _{3} ^{-}}\) i \(\displaystyle{ IO_{3}^{-}}\) zachodzą następujące reakcje:
\(\displaystyle{ IO_{3}^{-}+ HSO _{3} ^{-} \rightarrow I^{-} + 3H^{+} + 3SO_{4}^{2-}}\) (powoli) (A)

itd. -aż do zabarwienia roztworu na niebiesko/granatowo w obecności skrobi:
\(\displaystyle{ I^{2} + skrobia \rightarrow}\) granatowy kompleks(szybko)

Tutaj pojawia się mój problem

Otóż mieszałem w kolbie:
KI, \(\displaystyle{ KNO_{3}}\), \(\displaystyle{ Na_{2}S_{2}O_{3}}\) i wodę destylowaną, a następnie dodawałem nadsiarczanu amonu \(\displaystyle{ (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\) -
jak wobec tego powinienem zapisać przebieg badanej reakcji?
Chyba raczej nie mogę zastosować równania (A)?

Udało mi się tylko znaleźć coś takiego:
\(\displaystyle{ S_{2}O_{8}^{2-} + 2I^{-} \rightarrow I_{2} +2SO_{4}^{2-}}\)(powoli)
a powstający jod jest natychmiast redukowany do jonów jodkowych przez jony tiosiarczanowe:
\(\displaystyle{ I_{2} + S_{2}O_{3}^{2-} \rightarrow 2I^{-} + S_{4}O_{6}^{2-}}\)

i dalej po przereagowaniu tiosiarczanu roztwór zabarwia się (w obecności skrobi) na niebiesko.

Czy te ostatnie równanania są poprawne? Jak uwzględnić obecność wody?
A jeżeli jednak mogę zastosować równanie (A) to skąd się biorą jony \(\displaystyle{ HSO _{3} ^{-}}\) i \(\displaystyle{ IO_{3}^{-}}\) ?

[pesel]

Kod: Zaznacz cały

https://en.m.wikipedia.org/wiki/Iodine_clock_reaction

[sportowiec1993]

dzięki, ale to w wikipedi za bardzo mi nic nie mówi

[pesel]

Skoro "za bardzo nic ci nie mówi" to na jakie pytanie nie dostałeś odpowiedzi?

[sportowiec1993]

ok przyjrzałem się dokładniej
teraz już mówi. dziękuję

-- 25 paź 2018, o 23:49 --

to ja mam jeszcze jedno pytanie do tego wątku:
Wiem, że czas reakcji (na marginesie pytanie - jakie jest ich równanie sumaryczne?)
\(\displaystyle{ S_{2}O_{8}^{2-} + 2I^{-} \rightarrow 2 SO_{4}^{2-} + I_{2}}\) oraz
\(\displaystyle{ I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-} \rightarrow 2I^{-} +S_{4}O_{6}^{2-}}\)

w jakim przereaguje cały tiosiarczan i roztwór nabierze granatowego zabarwienia
dla odpowiednich stężeń jonów \(\displaystyle{ C_{i}\left[ S_{2}O_{8}^{2-}\right]}\) oraz \(\displaystyle{ C_{i}\left[ I^{-}\right]}\) wynosi \(\displaystyle{ t_{i}}\)

za zadanie mam (mając wyniki doświadczalne) policzyć zmiany stężenia jonów \(\displaystyle{ C_{i}\left[ S_{2}O_{8}^{2-}\right]}\) oraz \(\displaystyle{ C_{i}\left[ I^{-}\right]}\).

Nie do końca wiem jak się za to zabrać.
Wydaje mi się, że szkic postępowania powinien być następujący:
1. powinienem otrzymać z powyższych równań równanie sumaryczne
\(\displaystyle{ n_{a}I_{2}+n_{b}S_{2}O_{3}^{2-} \rightarrow 2C + D}\)

i na podstawie tego wyznaczyć z jaką szybkością zmieniają się stężenia jonów \(\displaystyle{ C_{i}\left[ S_{2}O_{8}^{2-}\right]}\) oraz \(\displaystyle{ C_{i}\left[ I^{-}\right]}\) i
w konsekwencji obliczyć ich stężenia dla odpowiednich czasów \(\displaystyle{ t_{i}}\)

Prosiłbym o nakierowanie na właściwy sposób rozwiązania -- 26 paź 2018, o 14:33 --ktoś może pomóc z tym ostatnim?