Na stop glinu i cynku o masie \(\displaystyle{ 1\:g}\) podziałano stężonym \(\displaystyle{ NaOH}\) otrzymując \(\displaystyle{ 1,12\:dm^3}\) wodoru (war. normalne). Oblicz skład procentowy stopu.
\(\displaystyle{ 1\:m^3}\) (war. normalne) powietrza przepuszczono przez \(\displaystyle{ 50\:dm^3\ 0,1}\) –molowego roztworu wodorotlenku baru . Na zobojętnienie roztworu otrzymanego po odsączeniu osadu zużyto \(\displaystyle{ 140\:cm^3\ 0,5}\) –molowego kwasu solnego. Oblicz w procentach objętościową zawartość dwutlenku węgla w badanym powietrzu.
Oblicz \(\displaystyle{ pH}\) roztworu, w którym stężenie jonów \(\displaystyle{ H_3O^+}\) jest \(\displaystyle{ 200}\) razy mniejsze od stężenia jonów \(\displaystyle{ OH^-}\) .
Obliczenia chemiczne
Obliczenia chemiczne
Ostatnio zmieniony 1 lut 2018, o 02:04 przez SlotaWoj, łącznie zmieniany 2 razy.
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
Powód: Nieczytelny zapis - brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Obliczenia chemiczne
1.
\(\displaystyle{ 2Al +2NaOH + 6H_{2}O \to 2Na[Al(OH)_4]+3H_2}\)
\(\displaystyle{ Zn +2NaOH + 4H_{2}O \to Na_{2}[Zn(OH)_4]+ 2H_2}\)
\(\displaystyle{ 1.5 \cdot n_{Al}+2 \cdot n_{Zn}=n_{H2}=1.12 \ dm^3/22.4 dm^{3}/mol=0.05 \ mola}\)
\(\displaystyle{ 1.5 \cdot m_{Al}/M_{Al}+2 \cdot m_{Zn}/M_{Zn}=0.05}\)
\(\displaystyle{ 1.5 \cdot m_{Al}/27+2 \cdot m_{Zn}/65.4=0.05}\)
\(\displaystyle{ m_{Al} + m_{Zn}=1}\)
Po rozwiązaniu układu równań:
\(\displaystyle{ m_{Al}=0.788g}\)
\(\displaystyle{ m_{Zn}=0.212g}\)
\(\displaystyle{ \%Al=(0.788g/1g) \cdot 100 \%=78.8 \%}\)
\(\displaystyle{ \%Zn=21.2 \%}\)
2.
Umówmy się, że ta objętość roztworu wodorotlenku baru to jakieś wariactwo. Przyjmę w obliczeniach, że jest go tysiąc razy mniej.
\(\displaystyle{ Ba(OH)_2+CO_2 \to BaCO_3 + H_2O}\)
\(\displaystyle{ Ba(OH)_2 +2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O}\)
\(\displaystyle{ n_{CO2}=n_{Ba(OH)2}-0.5 \cdot n_{HCl}=c_{Ba(OH)2} \cdot V_{Ba(OH)2}-0.5 \cdot _{HCl}\cdot V_{HCl}=0.05 \cdot 0.1-0.5 \cdot 0.14 \cdot 0.5=0.015 mola}\)
\(\displaystyle{ V_{CO2}=0.015 mola \cdot 22.4 dm^3/mol=0.336 dm^3}\)
\(\displaystyle{ \%CO2(v/v)= \frac{0.336 \ dm^3}{1000 \ dm^3} \cdot 100 \%=0.0336 \%}\)
3.
\(\displaystyle{ [H^+]= \frac{[OH^-]}{200}}\)
\(\displaystyle{ [H^+][OH^-]=10^{-14}}\)
po rozwiązaniu układu równań:
\(\displaystyle{ [H^+]=7.07 \cdot 10^{-9}}\)
\(\displaystyle{ pH=8.15}\)
\(\displaystyle{ 2Al +2NaOH + 6H_{2}O \to 2Na[Al(OH)_4]+3H_2}\)
\(\displaystyle{ Zn +2NaOH + 4H_{2}O \to Na_{2}[Zn(OH)_4]+ 2H_2}\)
\(\displaystyle{ 1.5 \cdot n_{Al}+2 \cdot n_{Zn}=n_{H2}=1.12 \ dm^3/22.4 dm^{3}/mol=0.05 \ mola}\)
\(\displaystyle{ 1.5 \cdot m_{Al}/M_{Al}+2 \cdot m_{Zn}/M_{Zn}=0.05}\)
\(\displaystyle{ 1.5 \cdot m_{Al}/27+2 \cdot m_{Zn}/65.4=0.05}\)
\(\displaystyle{ m_{Al} + m_{Zn}=1}\)
Po rozwiązaniu układu równań:
\(\displaystyle{ m_{Al}=0.788g}\)
\(\displaystyle{ m_{Zn}=0.212g}\)
\(\displaystyle{ \%Al=(0.788g/1g) \cdot 100 \%=78.8 \%}\)
\(\displaystyle{ \%Zn=21.2 \%}\)
2.
Umówmy się, że ta objętość roztworu wodorotlenku baru to jakieś wariactwo. Przyjmę w obliczeniach, że jest go tysiąc razy mniej.
\(\displaystyle{ Ba(OH)_2+CO_2 \to BaCO_3 + H_2O}\)
\(\displaystyle{ Ba(OH)_2 +2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O}\)
\(\displaystyle{ n_{CO2}=n_{Ba(OH)2}-0.5 \cdot n_{HCl}=c_{Ba(OH)2} \cdot V_{Ba(OH)2}-0.5 \cdot _{HCl}\cdot V_{HCl}=0.05 \cdot 0.1-0.5 \cdot 0.14 \cdot 0.5=0.015 mola}\)
\(\displaystyle{ V_{CO2}=0.015 mola \cdot 22.4 dm^3/mol=0.336 dm^3}\)
\(\displaystyle{ \%CO2(v/v)= \frac{0.336 \ dm^3}{1000 \ dm^3} \cdot 100 \%=0.0336 \%}\)
3.
\(\displaystyle{ [H^+]= \frac{[OH^-]}{200}}\)
\(\displaystyle{ [H^+][OH^-]=10^{-14}}\)
po rozwiązaniu układu równań:
\(\displaystyle{ [H^+]=7.07 \cdot 10^{-9}}\)
\(\displaystyle{ pH=8.15}\)