Matematyka.pl

Mam prośbę, czy ktoś mógłby mi wytłumaczyć jak należy rozwiązywać zadania tego typu? Do tej pory z powodzeniem robiłam z tego działu prostsze, ale w przypadku tych nie wiem jak się za nie zabrać...

1. W mieszaninie \(\displaystyle{ CO}\) i \(\displaystyle{ H_2O}\) wprowadzonej do aparatu kontaktowego ułamek molowy \(\displaystyle{ CO}\) jest równy \(\displaystyle{ 0,2}\), a w mieszaninie poreakcyjnej - \(\displaystyle{ 0,13}\). Oblicz w jakim procencie przereagował każdy z substratów.

2. Pewna ilość amoniaku została utleniona czystym tlenem do tlenku azotu. Wydajność reakcji utleniania amoniaku wynosi \(\displaystyle{ 80\%}\), a objętość mieszaniny gazowej po reakcji i skropleniu wody wynosi \(\displaystyle{ 60\%}\) objętości mieszaniny przed reakcją. Oblicz nadmiar tlenu przypadający na 1 mol amoniaku w mieszaninie początkowej.

1. Taka reakcja może pójść do \(\displaystyle{ CO_{2}}\) i \(\displaystyle{ H_{2}}\) ale także do \(\displaystyle{ HCOOH}\). Obie te opcje dadzą różne rozwiązania.

2. Do którego tlenku azotu? Normalnie idzie do \(\displaystyle{ NO}\) ale samo "tlenek azotu" to mi nic nie mówi. Policzę Ci dla \(\displaystyle{ NO}\) a tu się okaże, że szło o \(\displaystyle{ N_{2}O}\) albo o \(\displaystyle{ NO_{2}}\) i lipa.

Nie wiem, czy to dalej aktualne, ale przy założeniu, że powstaje tlenek azotu (II), jakby to zadanie wyglądało?

\(\displaystyle{ 4NH _{3}+5O _{2} \to 4NO+6H _{2} O }\)

Wszystkie reagenty są gazami, więc stosunki ich objętości są równe stosunkom liczb moli.

Początkowe ilości/objętości reagentów:

\(\displaystyle{ NH _{3} = X}\)

\(\displaystyle{ O _{2} =Y}\)

\(\displaystyle{ NO=H _{2} O=0}\)

Zmiany ilości/objętości reagentów w trakcie biegu reakcji:

\(\displaystyle{ NH _{3} = -0.8 \cdot X}\) - z treści zadania widać, że był w niedomiarze, więc na niego liczymy wydajność.

\(\displaystyle{ O _{2} =- \frac{5}{4} \cdot 0.8 \cdot X=-X }\)

\(\displaystyle{ NO=0.8 \cdot X}\)

\(\displaystyle{ H _{2} O=1.2 \cdot X}\)

Ilości/objętości reagentów po reakcji:

\(\displaystyle{ NH _{3} = X-0.8 \cdot X=0.2 \cdot X}\)

\(\displaystyle{ O _{2} =Y-X }\)

\(\displaystyle{ NO=0.8 \cdot X}\)

\(\displaystyle{ H _{2} O=1.2 \cdot X}\)

Objętości początkowa mieszaniny:

\(\displaystyle{ X+Y}\)

Objętość końcowa mieszaniny po wykropleniu wody:

\(\displaystyle{ 0.2\cdot X+(Y-X)+0.8\cdot X=Y}\)

Z treści zadania:

\(\displaystyle{ Y=0.6\cdot(X+Y)}\)

\(\displaystyle{ Y=1.5 \cdot X}\)

Stechiometryczne jest:

\(\displaystyle{ Y=1.25 \cdot X}\)

Toteż na \(\displaystyle{ 1 \ mol \ NH _{3} }\) nadmiar tlenu wynosi \(\displaystyle{ 0.25 \ mola}\)