Słaby kwas plus mocna zasada.

[tikeroom]

Zmieszano równe objętości roztworów kwasu octowego o \(\displaystyle{ pH=3.9}\) i ługu sodowego o \(\displaystyle{ pH=11}\). Obliczyć pH otrzymanego roztworu.
Co robię:
Wyznaczam sobie wzór na obliczenie Stężenia kwasu octowego:
\(\displaystyle{ C_{CH_{3}COOH} = \frac{[H^{+}]^{2} \cdot Ka[H^{+}]}{Ka}}\)
za \(\displaystyle{ Ka}\) przyjmuję \(\displaystyle{ 10^{-4.8}}\)
Otrzymuję \(\displaystyle{ C_{CH_{3}COOH}=1.125892541 \cdot 10^{-3}}\)
Przyjmuję ,iż jest to równe liczbie moli, ponieważ objętości są sobie równe.
Teraz liczę ile moli \(\displaystyle{ CH_{3}COOH}\) przereagowało z NaOH.
\(\displaystyle{ 1.125892541 \cdot 10^{-3} - 10^{-3} = 1.25892541 \cdot 10^{-4}}\)
Więc przereagował \(\displaystyle{ 10^{-3}}\) co równa się liczbie moli \(\displaystyle{ CH_{3}COO^{-}}\)
Więc liczę pH.
Z tego wzoru:
\(\displaystyle{ pH=pK_{a} + log\frac{nCH_{3}COO^{-}}{nCH_{3}COOH}}\)
Daje mi to wynik:
\(\displaystyle{ pH=5.7}\) co nie zgadza się z odpowiedzią w książce wynoszącą \(\displaystyle{ pH=7.75}\)
Proszę o pomoc w znalezieniu błędu.

[pesel]

Trochę mało precyzyjne to Twoje rozwiązanie (mówisz o molach podczas gdy możesz obliczyć jedynie stosunek moli) ale imo wynik jest ok (nie pisz też tylu cyferek znaczących bo to nie ma sensu). BTW, skąd to zadanie masz?

[tikeroom]

Pochodzi z książki : "Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej" Wydanie X. Wydawnictwo naukowe PWN. Zbigniew Galus. Zadanie nr.4.148 ze strony 105.-- 10 paź 2017, o 16:09 --