Spektrofotometria, zamiana jednostek

[Mag369]

Ile ml roztworu o stężeniu jonów chlorkowych równym \(\displaystyle{ 0,5 mg/ml}\) należy pobrać, aby sporządzić roztwory o stężeniu \(\displaystyle{ Cl ^{-}}\) a) \(\displaystyle{ 5 mg/L}\), b) \(\displaystyle{ 40 mg/L}\)?

Wyszło mi \(\displaystyle{ 500}\) i \(\displaystyle{ 4000}\), dobrze? Jeśli nie to bardzo proszę o obliczenia.

[pesel]

Zależy ile chcesz tych roztworów zrobić. Jak naparstek to mniej, jak cysternę to więcej. Tak mniemam.

[Rafsaf]

Skoro \(\displaystyle{ 1mL= 0,001L}\)

to w tym danym roztworze mamy stężenie tych jonów chlorkowych czymkolwiek są :

\(\displaystyle{ 0,5 mg/ml=0,5mg/0,001L=500mg/L}\)

a)
Chcemy otrzymać roztwór \(\displaystyle{ 5mg/L}\) a mamy roztwór \(\displaystyle{ 500mg/L}\)

Więc wystarczy że z tego pierwszego weźniemy \(\displaystyle{ 0,01L=10ml}\), a resztę "zalejemy" wodą.
Dlaczego?

W \(\displaystyle{ 0,01L}\) tego roztworu będziemy mieli \(\displaystyle{ 5mg}\) substancji. Jeśli dolejemy \(\displaystyle{ 0,99L}\) wody to nadal będzie tam \(\displaystyle{ 5mg}\) substancji, nie ma wyjścia! Tyle że \(\displaystyle{ 5mg/L}\)

b) Popróbuj sam

[pesel]

Więc wystarczy że z tego pierwszego weźniemy 0,01L=10ml, a resztę "zalejemy" wodą.
Dlaczego?

Skąd wiemy ile weźniemy jak nie wiem ile chcemy go otrzymać? Co najwyżej możemy policzyć ilu krotnie mamy go rozcieńczyć. Mnie się wydaje, że roztworu o stężeniu \(\displaystyle{ 5mg/L}\) wcale nie musimy mieć litr. Możemy mieć np. dwa litry, sto albo pół.

[Rafsaf]

Rzeczywiście masz rację, że mogę wziąć na przykład \(\displaystyle{ 1 \cdot 10 ^{n}L}\) początkowego roztworu, dolać tam \(\displaystyle{ 9,9 \cdot 10 ^{n+1}L}\) wody i też nie ma wyjścia, będę miec \(\displaystyle{ 5mg/L}\)



Tak to już są te zadania tworzone...