Z kolby miarowej o pojemności \(\displaystyle{ 100 cm^3}\) zawierajacej wodny roztwor kwasu etanowego pobrano \(\displaystyle{ 20 cm^3}\) roztworu. Pobrana próbkę rozcieńczono do objętości \(\displaystyle{ 200 cm^3}\) i miareczkowano roztworem \(\displaystyle{ NaOH}\) o stężeniu \(\displaystyle{ 0,25 M}\) wobec fenoloftaleiny jako wskaźnika, zużywając \(\displaystyle{ 20 cm^3}\)roztworu \(\displaystyle{ NaOH}\). Oblicz stęzenie molowe kwasu etanowego w kolbie miarowej.
W rozwiązaniu jest tak:
\(\displaystyle{ n(NaOH)=0,005 =n(kwasu)}\)
Badana próbkę rozcieńczono 10-krotnie wiec liczba moli kwasu w próbce=\(\displaystyle{ 0,05mol}\)
\(\displaystyle{ C=0,05: 01}\)
--------------
Dlaczego liczba moli się zmienia? Skoro na początku rozcienczono, czyli dodano wody to liczba moli kwasu w roztworze powinna być stała.
Dlaczego nie można tak obliczyć \(\displaystyle{ C= 0,005:0,1}\) ?
miareczkowanie, rozcieńczanie
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
miareczkowanie, rozcieńczanie
Nawet jakby rozcieńczono "zylion zylionów" razy to nie miałoby to żadnego znaczenia. No, może trochę mnie poniosło co nie zmienia faktu, że oba rozwiązania są złe.
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
miareczkowanie, rozcieńczanie
Z kolbki setki pobrali \(\displaystyle{ 1/5}\) zawartości (a więc i \(\displaystyle{ 1/5}\) znajdującego się tam kwasu octowego). W tej \(\displaystyle{ 1/5}\) kwasu octowego było tyle samo moli co \(\displaystyle{ NaOH}\):
\(\displaystyle{ n_{kw}=n_{NaOH}=0.25 \cdot 20=5 \ mmoli}\). Czyli w setce było \(\displaystyle{ 25 \ mmoli}\). Toteż stężenie w setce wynosiło:
\(\displaystyle{ c_{kw}= \frac{25 \cdot 10^{-3} mola}{0.1 dm^{3}} =0.25 \ mol/dm^{3}}\)
Można też tak:
Po pobraniu \(\displaystyle{ 20 \ cm^{3}}\) próbki rozcieńczyli ją dziesięciokrotnie. Po tym rozcieńczeniu stężenie kwasu wynosiło:
\(\displaystyle{ c_{kw,rozc}= \frac{c_{NaOH} \cdot V_{NaOH}}{V_{kw}}= \frac{20 \cdot 0.25}{200}=0.025 \ mol/dm^{3}}\)
Ponieważ w wyjściowej kolbie kwas był \(\displaystyle{ 10}\) razy bardziej stężony to jego stężenie wynosiło \(\displaystyle{ 0.25 \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ n_{kw}=n_{NaOH}=0.25 \cdot 20=5 \ mmoli}\). Czyli w setce było \(\displaystyle{ 25 \ mmoli}\). Toteż stężenie w setce wynosiło:
\(\displaystyle{ c_{kw}= \frac{25 \cdot 10^{-3} mola}{0.1 dm^{3}} =0.25 \ mol/dm^{3}}\)
Można też tak:
Po pobraniu \(\displaystyle{ 20 \ cm^{3}}\) próbki rozcieńczyli ją dziesięciokrotnie. Po tym rozcieńczeniu stężenie kwasu wynosiło:
\(\displaystyle{ c_{kw,rozc}= \frac{c_{NaOH} \cdot V_{NaOH}}{V_{kw}}= \frac{20 \cdot 0.25}{200}=0.025 \ mol/dm^{3}}\)
Ponieważ w wyjściowej kolbie kwas był \(\displaystyle{ 10}\) razy bardziej stężony to jego stężenie wynosiło \(\displaystyle{ 0.25 \ mol/dm^{3}}\)