Witam i proszę o pomoc z poniższym rozwiązaniem.
1. W \(\displaystyle{ 800cm^{3}}\) znajduje się \(\displaystyle{ 150mg}\) wodorotlenku glinu, którego \(\displaystyle{ \alpha}\) wynosi \(\displaystyle{ 13%}\), oblicz pH roztworu, oraz stężenie jonów wodorowych.
Poniżej dodaję własne "rozwiązanie".
\(\displaystyle{ Al(OH)_{3} \longleftrightarrow Al^{3+} + 3OH^{-}\\\\V=800cm^{3}=0,8dm^{3}\\m=150mg=0,15g\\M_{Al(OH)_{3}}=78 \frac{g}{mol} \\\\\\n_{1}= \frac{0,15g}{78 \frac{g}{mol} }=0,00192mol\\\\n_{2}=0,00192*3=0,00576mol\\\\\\
C_{m}= \frac{0,00576mol}{0,8dm^{3}}=0,0072 \frac{mol}{dm^{3}}=0,72*10^{-2} \frac{mol}{dm^{3}}}\)
\(\displaystyle{ pOH=-log[0,72*10^{-2}]=-[log0,72+log10^{-2}]=2,143\approx2,14\\
log0,72=-0,143}\)
\(\displaystyle{ pH=14 - 2,14 =11,86 \approx 11,9}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[H^{+}]}\)
\(\displaystyle{ log[H^{+}]=-11,9}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]=10^{-11,9}}\)
Czy moje rozwiązanie działa? Czy poprawne jest zostawienie rozwiązania typu \(\displaystyle{ x^{-11,9}}\), z potęgą ujemną? Proszę o wskazówki.