Próbkę sodu umieszczono w \(\displaystyle{ 11,3}\) litrowej butli wypełnionej chlorem w temp. \(\displaystyle{ 295\,K}\) i pod ciśnieniem \(\displaystyle{ 163206\,Pa}\). Po zakończeniu reakcji (chlor zużył się całkowicie) próbkę przeniesiono do wody, stwierdzając wydzielenie się \(\displaystyle{ 2,4\,dm^3}\) wodoru, w warunkach w jakich znajdował się chlor na początku doświadczenia. Jaka była masa próbki sodu przed reakcją z chlorem?
\(\displaystyle{ MCl = 35,45\,\frac{g}{mol}\\
MNa = 22,99\,\frac{g}{mol}}\)
Na początku wyliczyłam \(\displaystyle{ n}\) sodu równaniem Clapeyrona, ale dalej nie mam pojęcia co z tym zrobić..
Masa próbki sodu
Masa próbki sodu
Ostatnio zmieniony 20 lis 2016, o 00:39 przez Jan Kraszewski, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
Powód: Brak LaTeX-a. Proszę zapoznaj się z instrukcją: http://matematyka.pl/latex.htm .
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Masa próbki sodu
No to Clapeyron by się zdziwił do czego jego równanie stosują.carline09 pisze:Na początku wyliczyłam n sodu równaniem Clapeyrona
Z Clapeyrona policz liczbę moli chloru. Moli sodu (na chlor) będzie dwa razy więcej niż moli chloru. Potem policz ile było moli wodoru. Moli sodu (na wodór) było dwa razy więcej niż moli wodoru. Dodaje "te sody", pomnóż przez masę molową i już.
Możesz też pojechać po bandzie. Dodaj gazy (ich objętości) "do kupy". Z Clapeyrona wylicz ile to moli łącznie. Pomnóż wynik przez dwa i przez masę molową. Powinno zadziałać.