Obliczanie pH roztworu, gdzie jest błąd?

[oibguren]

Oblicz ph roztworu po dodaniu do \(\displaystyle{ 100 ml}\) roztworu \(\displaystyle{ H_3PO_4}\) o stężeniu \(\displaystyle{ 0,1M}\) \(\displaystyle{ 30 ml}\) roztworu \(\displaystyle{ NaOH}\) o stężeniu \(\displaystyle{ 0,1M}\). W odpowiedzi \(\displaystyle{ pH=2}\). Gdzie zrobiłem błąd?

\(\displaystyle{ H_3PO_4 + OH ^{-}\rightarrow H_2PO_4 ^{-} + H_2O}\)

W reakcji bierze udział tyle samo \(\displaystyle{ H_3PO_4}\), co \(\displaystyle{ OH ^{-}}\), czyli \(\displaystyle{ 0,003 mole}\). Zostaje \(\displaystyle{ 0,01-0,003=0,007moli}\) \(\displaystyle{ H_3PO_4}\). Stężenie pozostałego \(\displaystyle{ H_3PO_4}\) jest równe \(\displaystyle{ \frac{0,007}{0,13}=0,054M}\).

\(\displaystyle{ H_3PO_4\Leftrightarrow H_2PO_4 ^{-}+H ^{+}}\)

\(\displaystyle{ Ka _{1} =0,0075}\)

\(\displaystyle{ Ka _{1}=\frac{[H_2PO_4-][H+]}{H_3PO_4}=\frac{x \cdot x}{0,054-x} = 0,0075}\)
po wyliczeniu \(\displaystyle{ x=0,0167=[H+]}\)

\(\displaystyle{ pH=-\log 0,0167=1,78}\)

[pesel]

Nie jest prawdą, że:

\(\displaystyle{ [H_{2}PO_{4}^{-}]=[H^{+}]}\)

Otrzymałeś zwykły bufor i dla niego licz.