ZAdanie 1
Obliczyć stopień dysocjacji jednowodorotlenkowej zasady, wiedząc, że jej 0,1-molowy roztwór ma pH=10
Zadanie 2.
Obliczyć pH roztworu zawierającego \(\displaystyle{ 5,1\cdot10^{-3}\,g}\) jonów OH minus w \(\displaystyle{ 1\,dm^{3}}\)
Drobniutka kosmetyka - przerobiłem zapis na TeX - DEXiu
PH, pOH
-
Tom_ek
- Użytkownik
- Posty: 15
- Rejestracja: 21 mar 2007, o 18:40
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: ...
- Podziękował: 3 razy
- Pomógł: 1 raz
PH, pOH
zad. 1
wzór na obliczenie stałej dysocjacji \(\displaystyle{ \alpha=C/C_0}\)
\(\displaystyle{ C_0 = 0.1 mol / dm^3}\) czyli \(\displaystyle{ C=1*10^-^1}\)
\(\displaystyle{ pH= 10}\)
skoro to jest zasada to nie zawiera jonów wodorowych tylko jony wodorotlenkowe wiec
\(\displaystyle{ pOH=4}\)
\(\displaystyle{ C = [OH^-]= 1*10^-^4}\)
podstawiamy do wzoru , redukujemy i wychodzi
\(\displaystyle{ \alpha=0,001}\)
wzór na obliczenie stałej dysocjacji \(\displaystyle{ \alpha=C/C_0}\)
\(\displaystyle{ C_0 = 0.1 mol / dm^3}\) czyli \(\displaystyle{ C=1*10^-^1}\)
\(\displaystyle{ pH= 10}\)
skoro to jest zasada to nie zawiera jonów wodorowych tylko jony wodorotlenkowe wiec
\(\displaystyle{ pOH=4}\)
\(\displaystyle{ C = [OH^-]= 1*10^-^4}\)
podstawiamy do wzoru , redukujemy i wychodzi
\(\displaystyle{ \alpha=0,001}\)