Matematyka.pl

ZAdanie 1

Obliczyć stopień dysocjacji jednowodorotlenkowej zasady, wiedząc, że jej 0,1-molowy roztwór ma pH=10


Zadanie 2.

Obliczyć pH roztworu zawierającego \(\displaystyle{ 5,1\cdot10^{-3}\,g}\) jonów OH minus w \(\displaystyle{ 1\,dm^{3}}\)

Drobniutka kosmetyka - przerobiłem zapis na TeX - DEXiu

zad. 1
wzór na obliczenie stałej dysocjacji \(\displaystyle{ \alpha=C/C_0}\)
\(\displaystyle{ C_0 = 0.1 mol / dm^3}\) czyli \(\displaystyle{ C=1*10^-^1}\)
\(\displaystyle{ pH= 10}\)

skoro to jest zasada to nie zawiera jonów wodorowych tylko jony wodorotlenkowe wiec

\(\displaystyle{ pOH=4}\)

\(\displaystyle{ C = [OH^-]= 1*10^-^4}\)
podstawiamy do wzoru , redukujemy i wychodzi
\(\displaystyle{ \alpha=0,001}\)