Stopień hydrolizy
-
- Użytkownik
- Posty: 4
- Rejestracja: 5 cze 2016, o 11:06
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 2 razy
Stopień hydrolizy
Oblicz stopień hydrolizy soli sodowej roztworu kwasu octowego o stężeniu \(\displaystyle{ 0,01 mol/dm3, K _{kwasu} = 1,614x10 ^{-5} \frac{mol}{dm ^{3}}}\). Wynik podaj w %.
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Stopień hydrolizy
Ja bym raczej napisał "roztworu soli sodowej kwasu octowego".Roksana22 pisze:soli sodowej roztworu kwasu octowego
\(\displaystyle{ CH_{3}COO^{-}+H_{2}O \iff CH_{3}COOH+OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ K_{h}=K_{b}= \frac{K_{wody}}{K_{kwasu}} = \frac{[CH_{3}COOH][OH^{-}]}{[CH_{3}COO^{-}]}= \frac{(C \cdot \beta) \cdot (C \cdot \beta)}{C \cdot (1- \beta)}= \frac{C \beta^{2}}{1- \beta} \approx C \beta^{2}}\)
\(\displaystyle{ \beta= \sqrt{ \frac{K_{wody}}{K_{kwasu} \cdot C} }=0.00025 =0.025 \%}\)
Widać, że spokojnie można było przyjąć, że \(\displaystyle{ \beta \approx 0}\) i stosować wzorek uproszczony.