Wodorosole w buforze

[Roksana22]

Oblicz masy odpowiednich wodorosoli sodowych kwasu fosforowego potrzebnych do uzyskania \(\displaystyle{ 100cm ^{3}}\) buforu o \(\displaystyle{ pH = 7,3}\) i stężeniu całkowitym \(\displaystyle{ 500 \frac{mmol}{dm ^{3} }}\).
Dla \(\displaystyle{ H _{2} PO _{4} ^{-}}\), \(\displaystyle{ pK = 7,199}\)

[Kartezjusz]

Nie rypłeś wzoru?. Mo tutaj można otrzymać tylko 1 wodorosól.

[pesel]

\(\displaystyle{ H _{2} PO _{4} ^{-} \iff HPO_{4}^{2-}+H^{+}}\)

\(\displaystyle{ K=[H^{+}] \cdot \frac{[HPO_{4}^{2-}]}{[H _{2} PO _{4} ^{-}]}=[H^{+}] \cdot \frac{n_{Na_{2}HPO_{4}}}{n_{NaH _{2} PO _{4}}} \to \frac{n_{Na_{2}HPO_{4}}}{n_{NaH _{2} PO _{4}}}= \frac{K}{[H^{+}]}=10^{(pH-pK) }}\)

\(\displaystyle{ n_{Na_{2}HPO_{4}}+n_{NaH _{2} PO _{4}}=0.1 \ dm^{3} \cdot 0.5 \ mol/dm^{3}=0.05 \ mola}\)

Z układu równań wyznaczamy \(\displaystyle{ n_{Na_{2}HPO_{4}}}\) oraz \(\displaystyle{ n_{NaH _{2} PO _{4}}}\)

\(\displaystyle{ m_{Na_{2}HPO_{4}}=n_{Na_{2}HPO_{4}} \cdot M_{Na_{2}HPO_{4}}}\)

\(\displaystyle{ m_{NaH_{2}PO_{4}}=n_{NaH_{2}PO_{4}} \cdot M_{NaH_{2}PO_{4}}}\)

[Roksana22]

Dziękuję bardzo za pomoc. Jednakże mam pytanie, dlaczego jest w wykładniku pH - pK zamiast odwrotnie

[pesel]

\(\displaystyle{ pH=-\log[H^{+}] \to [H^{+}]=10^{-pH}}\)

\(\displaystyle{ pK=-\log K \to K=10^{-pK}}\)

\(\displaystyle{ \frac{K}{[H^{+}]}= \frac{10^{-pK}}{10^{-pH}}=10^{(-pK+pH)}=10^{(pH-pK)}}\)