\(\displaystyle{ 100 dm ^{3}}\) roztworu zawiera 0,6 mmol azotanu (V) ołowiu (II). Jaki procent początkowej zawartości jonów ołowiu zostanie wytrącony w postaci chromianu (VI) ołowiu (II), jeżeli do roztworu dodano \(\displaystyle{ 20 dm ^{3} Na_{2}CrO_{4}}\) o stężeniu \(\displaystyle{ 0,03 mmol/dm ^{3}}\). \(\displaystyle{ Ir=1,8 \cdot 10 ^{-14}}\)
Proszę o wyjaśnienie rozwiązania
Iloczyn rozpuszczalności
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Iloczyn rozpuszczalności
\(\displaystyle{ [Pb^{2+}]_{o}= \frac{0.6 \ mmol}{120 \ dm^{3}}=5 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ [CrO_{4}^{2-}]_{o}= \frac{20 \ dm^{3} \cdot 0.03 \ mmol/dm^{3}}{120 \ dm^{3}}=5 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ ([Pb^{2+}]_{o}-X)([CrO_{4}^{2-}]_{o}-X)=1.8 \cdot 10^{-14}}\)
\(\displaystyle{ X=4.866 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ \%Pb= \frac{4.866 \cdot 10^{-6} mol/dm^{3}}{5 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3}} \cdot 100 \%=97.32 \%}\)
\(\displaystyle{ [CrO_{4}^{2-}]_{o}= \frac{20 \ dm^{3} \cdot 0.03 \ mmol/dm^{3}}{120 \ dm^{3}}=5 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ ([Pb^{2+}]_{o}-X)([CrO_{4}^{2-}]_{o}-X)=1.8 \cdot 10^{-14}}\)
\(\displaystyle{ X=4.866 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ \%Pb= \frac{4.866 \cdot 10^{-6} mol/dm^{3}}{5 \cdot 10^{-6} \ mol/dm^{3}} \cdot 100 \%=97.32 \%}\)