Roztwory buforowe

[mmmagdamm2]

Zmieszano \(\displaystyle{ KHSO_3}\) (c.stałe) i \(\displaystyle{ Na_2SO_3}\) (c.stałe) w stosunku masowym \(\displaystyle{ 2.1 : 6.6}\) i uzupełniono wodą do objętości \(\displaystyle{ 1,5 dm^3}\). Oblicz \(\displaystyle{ pH}\) w uzyskanym roztworze buforowym.
\(\displaystyle{ K_{II,H_2SO_3}=6,3\cdot10^{-8}}\) ; \(\displaystyle{ M_{KHSO_3}=120,34}\) ; \(\displaystyle{ M_{Na_2SO_3}=126,22}\)

[dec1]

\(\displaystyle{ [H^+]=K \cdot \frac{[HSO_3^-]}{[SO_3^{2-}]}=\frac{Kn_K}{n_N}=\frac{KM_Nm_K}{M_Km_N}=\frac{KM_N}{M_K}\cdot\frac{2.1}{6.6}}\)

\(\displaystyle{ pH=-\log [H^{+}]}\)

Ukryta treść:    

\(\displaystyle{ pH\approx 7.677}\)