W jakim stosunku należy zmieszać roztwory \(\displaystyle{ H_{3}}\)\(\displaystyle{ PO_{4}}\) i NaOH, o jednakowym stężeniu molowym, aby otrzymać 3 różne bufory o pH wynoszących odpowiednio: 2,12; 7,2; 11,90.
\(\displaystyle{ K_{I}=}\) \(\displaystyle{ 7,52 \cdot 10^{-3}}\); \(\displaystyle{ K_{II}=}\) \(\displaystyle{ 6,30 \cdot 10^{-8}}\); \(\displaystyle{ K_{III}=}\) \(\displaystyle{ 1,26 \cdot 10^{-12}}\)
Roztwory buforowe
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Roztwory buforowe
Ponieważ dla każdego przypadku:
\(\displaystyle{ pH_{i}=pK_{i}}\)
to stężenia odpowiedniego kwasu i sprzężonej z nim zasady muszą być takie same.
\(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}+0.5 NaOH \to 0.5H_{3}PO_{4}+0.5NaH_{2}PO_{4}+0.5H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}+1.5 NaOH \to 0.5NaH_{2}PO_{4}+0.5Na_{2}HPO_{4}+1.5H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}+2.5 NaOH \to 0.5Na_{2}HPO_{4}+0.5Na_{3}PO_{4}+2.5H_{2}O}\)
Czyli trzeba zmieszać w stosunku objętościowym, odpowiednio : \(\displaystyle{ 2:1, 2:3, 2:5}\).
\(\displaystyle{ pH_{i}=pK_{i}}\)
to stężenia odpowiedniego kwasu i sprzężonej z nim zasady muszą być takie same.
\(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}+0.5 NaOH \to 0.5H_{3}PO_{4}+0.5NaH_{2}PO_{4}+0.5H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}+1.5 NaOH \to 0.5NaH_{2}PO_{4}+0.5Na_{2}HPO_{4}+1.5H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}+2.5 NaOH \to 0.5Na_{2}HPO_{4}+0.5Na_{3}PO_{4}+2.5H_{2}O}\)
Czyli trzeba zmieszać w stosunku objętościowym, odpowiednio : \(\displaystyle{ 2:1, 2:3, 2:5}\).