1. Oblicz stężenie jonów OH- i \(\displaystyle{ NH _{4} ^{+}}\) , cząsteczek niezdysocjowanych oraz stopień dysocjacji i pH wodnego roztworu amoniaku o stężeniu 0,008 M. \(\displaystyle{ Kb=1,75 \cdot 10 ^{-5}}\)
\(\displaystyle{ [OH ^{-} ] = \sqrt{0,008 \cdot Kb}}\)
\(\displaystyle{ pOH=-log[OH-]}\); \(\displaystyle{ 14-pOH=pH}\)
Zgadza się?
stopień dysocjacji:
pomógłby mi ktoś tutaj?