1. Na podstawie podanych informacji zaklasyfikuj reakcje jako egzo- lub endotermiczne:
a) \(\displaystyle{ A + B \ \leftrightarrow C}\)
\(\displaystyle{ \Delta H<0}\)
b) Stan równowagi reakcji \(\displaystyle{ N _{2} +O _{2} \leftrightarrow 2NO}\) ze wzrostem temperatury przesuwa się w kierunku tworzenia NO.
c) Stała równowagi reakcji \(\displaystyle{ A + B \ \leftrightarrow C}\) w temp. 800 K wynosi 32,5, a w temp. 1000 K ma wartość 0,04.
d) W przypadku reakcji \(\displaystyle{ 2H _{2} +O _{2} \leftrightarrow2H _{2} O}\) w temp. 1000 K w stanie równowagi stężenie cząsteczek wody jest dwukrotnie mniejsze niż w temp. 800 K.
2. Oblicz stopnie utlenienia pierwiastków w cząsteczkach i jonach:
a/ \(\displaystyle{ CaMnO _{3} , K _{2} Cr_{2}O_{7}, H_{4}Al_{2}Si_{2}O_{9} ;}\)
b/\(\displaystyle{ AsO _{3} ^{-} , ClO _{4} ^{-}, MnO _{4} ^{-} .}\)
3. Wskaż reduktor i utleniacz w reakcji:\(\displaystyle{ 2Al + 3S \rightarrow Al _{2} S _{3} .}\)
4. Na chlorek sodu podziałano stężonym kwasem siarkowym(VI), w wyniku czego otrzymano 6,44 g \(\displaystyle{ Na _{2} SO _{4} \cdot 10H _{2} O}\). Ile gramów gazowego HCl wydzieliło się w tej reakcji?
5. Po spaleniu 2,62 g koksu powstaje 8,75 g dwutlenku węgla. Oblicz procentową zawartość węgla w koksie.
