Obliczyć zmainę entropii dla procesu polegającego na dodaniu 100 g lodu o temp. 223 K do 100 g wody o temp 323K w układzie izolowanym. Ciepło topnienia lodu wynosi \(\displaystyle{ 334 \frac{J}{g}}\), a ciepła właściwe lodu i wody wynoszą odpowiednio \(\displaystyle{ 2,0 \frac{J}{G \cdot K}}\) i \(\displaystyle{ 4,2 \frac{J}{G \cdot K}}\)
Zmiana entropii topnienia lodu wychodzi mi \(\displaystyle{ S _{1}= 122,75 \frac{J}{mol}}\) teraz usiłuję obliczyć bilans cieplny, żeby wiedzieć jak zmieni się temperatura tej wody i stopionego lodu, jednak jak to liczę wychodzi mi ciągle że \(\displaystyle{ T_{k}=326K}\) co jest bez sensu i nie możliwe. Z góry dzięki za pomoc ( wystarczy wsparcie teoretyczne, dane podstawię i policzę samemu) Prawidłowa odpowiedź to \(\displaystyle{ S=10,2 \frac{J}{K}}\)
Obliczanie zaminy entropii
-
MrMichael123
- Użytkownik
- Posty: 22
- Rejestracja: 25 cze 2015, o 20:07
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 5 razy
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Obliczanie zaminy entropii
Ogrzanie \(\displaystyle{ 100g}\) lodu o \(\displaystyle{ 50K}\) wymaga \(\displaystyle{ 10kJ}\). Woda chłodząca się o \(\displaystyle{ 50K}\) oddaje \(\displaystyle{ 21kJ}\). Czyli nawet da jeszcze radę stopić trochę lodu:
\(\displaystyle{ m= \frac{11000J}{334 \frac{J}{g} } =32.93 \ g \ lodu}\).
W stanie równowagi mamy więc: \(\displaystyle{ 132.93 \ g\ wody}\) oraz \(\displaystyle{ 67.07 \ g \ lodu}\). To wszystko w \(\displaystyle{ 273K}\) rzecz jasna.
\(\displaystyle{ m= \frac{11000J}{334 \frac{J}{g} } =32.93 \ g \ lodu}\).
W stanie równowagi mamy więc: \(\displaystyle{ 132.93 \ g\ wody}\) oraz \(\displaystyle{ 67.07 \ g \ lodu}\). To wszystko w \(\displaystyle{ 273K}\) rzecz jasna.