Do \(\displaystyle{ 100,0 g}\) \(\displaystyle{ 5,000\%}\) wodnego roztworu \(\displaystyle{ BaCl_2}\) dodano \(\displaystyle{ 200,0 g}\) \(\displaystyle{ 15,00\%}\) roztworu wodnego kwasu siarkowego(VI), powodując wytrącenie się nierozpuszczalnego w tych warunkach \(\displaystyle{ BaSO_4}\). Jakie jest stężenie procentowe masowe pozostałego po wytrąceniu \(\displaystyle{ BaSO_4}\) roztworu kwasu siarkowego(VI)?
wyliczyłam, że masa \(\displaystyle{ BaCl_2}\) wynosi \(\displaystyle{ 5g}\) ptem z proporcji, że \(\displaystyle{ H_2SO_4=2,3543}\) i od masy całego roztworu \(\displaystyle{ H_2SO_4}\) odjełam \(\displaystyle{ 2,3543}\).
Do wzrou podstawiłam \(\displaystyle{ \frac{27,6457}{197,6457}\cdot100\%}\)
na tym kończę i niestety wynik wychodzi zły, a ma wyjść \(\displaystyle{ 9,391}\)
-- 14 sty 2016, o 15:42 --
To kolejne które mi nie wychodzi
Do \(\displaystyle{ 295 g}\) roztworu \(\displaystyle{ HCl}\) o gęstości \(\displaystyle{ 1,18 g/cm^3}\) i stężeniu \(\displaystyle{ 11,7 mol/dm^3}\) dodano \(\displaystyle{ 10,0 g}\) czystego chemicznie \(\displaystyle{ NaOH}\). Jaką wartość ma ułamek molowy NaCl w otrzymanym roztworze?
wyliczyłam liczbę moli kwasu \(\displaystyle{ 2,925}\). Liczbę moli zasady \(\displaystyle{ NaOH}\) odjęłam od liczby moli kwasu i wyszło \(\displaystyle{ 2,6751}\). z reakcji wyszło mi takie równanie:
\(\displaystyle{ \frac{0,2499}{2 \cdot 0,2499+2,6751}}\) wzięłam też do równania liczbę moli wody niestety wynik wychodzi mi zły a ma być \(\displaystyle{ 0,01835}\)
zmieszanie kwasu z zasadą
-
stella1234
- Użytkownik
- Posty: 8
- Rejestracja: 23 gru 2015, o 20:57
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: bielsko-biała
zmieszanie kwasu z zasadą
Ostatnio zmieniony 14 sty 2016, o 19:57 przez AiDi, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: W lateXu paisujemy wszystkie wzory chemiczne i wartości wielkości fizycznych, a nie tylko losowo wybrane.
Powód: W lateXu paisujemy wszystkie wzory chemiczne i wartości wielkości fizycznych, a nie tylko losowo wybrane.
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
zmieszanie kwasu z zasadą
1.
Końcowa masa roztworu to \(\displaystyle{ 100+200-wytracony \ BaSO_{4}}\)
2.
Chlorku sodu powstało \(\displaystyle{ 0.25 \ mola}\).
Widać z równania reakcji, że liczba moli w układzie się nie zmienia (pamiętamy o wodzie). Wystarczy więc policzyć ile moli wszystkiego było przed zmieszaniem.
Mieliśmy \(\displaystyle{ 0.25 \ mola \ NaOH}\), \(\displaystyle{ 2.925 \ mola \ HCl}\) oraz \(\displaystyle{ 10.46 \ mola \ wody}\). Razem to: \(\displaystyle{ 13.635 \ moli}\).
\(\displaystyle{ 0.25/13.635=0.01834}\)
Końcowa masa roztworu to \(\displaystyle{ 100+200-wytracony \ BaSO_{4}}\)
2.
Chlorku sodu powstało \(\displaystyle{ 0.25 \ mola}\).
Widać z równania reakcji, że liczba moli w układzie się nie zmienia (pamiętamy o wodzie). Wystarczy więc policzyć ile moli wszystkiego było przed zmieszaniem.
Mieliśmy \(\displaystyle{ 0.25 \ mola \ NaOH}\), \(\displaystyle{ 2.925 \ mola \ HCl}\) oraz \(\displaystyle{ 10.46 \ mola \ wody}\). Razem to: \(\displaystyle{ 13.635 \ moli}\).
\(\displaystyle{ 0.25/13.635=0.01834}\)