dwa zadanka na udział molowy

[stella1234]

1. 1. Mieszaninę metali: wapnia i magnezu umieszczono w czystym tlenie w warunkach podwyższonej temperatury. Po zakończeniu reakcji utlenienia stwiedzono przyrost masy próbki w stosunku do masy początkowej wynoszący \(\displaystyle{ 44,44}\) %. Jaki jest udział masowy tlenku magnezu w mieszaninie produktów ?

2. 2. Udział masowy wapnia w mieszaninie bezwodnych siarczanów wapnia i magnezu wynosi \(\displaystyle{ 20,41}\) %. Ile wynosi udział masowy magnezu ?

3. Próbkę mieszaniny wapnia i magnezu umieszczono w czystym chlorze w warunkach podwyższonej temperatury. Po zakończeniu reakcji syntezy stwiedzono, że masa próbki jest trzykrotnie większa od masy początkowej. Jaki jest udział masowy chlorku magnezu w mieszaninie produktów?

4. Do \(\displaystyle{ 295}\) g roztworu \(\displaystyle{ HCl}\) o gęstości \(\displaystyle{ 1,18}\) g/cm3 i stężeniu \(\displaystyle{ 11,7}\) mol/dm3 dodano \(\displaystyle{ 10,0}\) g czystego chemicznie \(\displaystyle{ NaOH}\). Jaką wartość ma ułamek molowy \(\displaystyle{ HCl}\) w otrzymanym roztworze?

5. Ile gramów \(\displaystyle{ 26,4}\)% roztworu HNO3 o gęstości \(\displaystyle{ 1,16}\) g/cm3 potrzeba do roztworzenia \(\displaystyle{ 10,0}\) g stopu berylu i magnezu, w którym ułamek molowy magnezu jest równy \(\displaystyle{ 0,300}\)?

Tutaj wyliczyłam na początku liczbę moli berylu oraz magnezu, następnie przeliczyłam ile stechiometrycznie jest potrzebne \(\displaystyle{ HNO3}\) i wynik podstawiłam pod \(\displaystyle{ m_{s}}\) we wzorze na stężenie procentowe.

[Pablo82]

stella1234

W tytule postu piszesz o dwóch zadaniach a przedstawiasz ich pięć.
Zadania nie są trudne - zaproponuj swoje rozwiązania to będzie można to zweryfikować. Jak zaproponujesz złą odpowiedź to ja czy inni zweryfikują to poprawnie.

[stella1234]

wybacz na początku były dwa ale sukcesywnie je dopisywałam
tak więc:

1. napisałam obie reakcje i nad \(\displaystyle{ Ca}\) napisałam x, a pod \(\displaystyle{ 40}\) g i przy \(\displaystyle{ CaO}\) dałam na górze y a na dole \(\displaystyle{ 56}\) i ułożyłam jedno równanie:
\(\displaystyle{ 56x=40,1y}\)
przy drugiej reakcji nad \(\displaystyle{ Mg}\) napisałam \(\displaystyle{ 1-x}\) a pod \(\displaystyle{ 24}\) i przy \(\displaystyle{ MgO}\) na górze \(\displaystyle{ 1,4444-y}\) a na dole \(\displaystyle{ 40}\)
wyszło mi \(\displaystyle{ x=0,69436}\) i \(\displaystyle{ y=0,971339}\)
potem \(\displaystyle{ \frac{(1,4444-y)*40}{56y+(1,4444-y)*40}}\)
wynik wyszedł \(\displaystyle{ 0,2591}\) a ma być \(\displaystyle{ 0,20092}\)

2. zakładam, że masa mieszanimy ma \(\displaystyle{ 100g}\)
i układam \(\displaystyle{ \frac{mCa}{100}=0,2041}\) i masę wapnia zapisuje jako mol razy masa molowa i wyliczam z tego mol i mnożę razy masa molowa magnezu też mi źle wychodzi, bo powinno \(\displaystyle{ 0,06207}\)

3. trzeci zrobiłam podobnie jak pierwszy, ale też mi nie wychodzi... wynik to \(\displaystyle{ 0,2605}\)

4. n \(\displaystyle{ HCl=2,925}\) n \(\displaystyle{ H2O=10,4444}\) i n \(\displaystyle{ NaOH=0,25}\) i podstawiłam \(\displaystyle{ \frac{2,925}{2,925+10,4444+0,25}}\) i wyszedł mi zły wynik. ma wyjść \(\displaystyle{ 0,1964}\)-- 13 sty 2016, o 21:25 --Ile gramów bezwodnego H2SO4 należy rozpuścić w 635 cm3 13,00% roztworu H2SO4 o gęstości 1,09 g/cm3, aby ułamek molowy kwasu w otrzymanym roztworze był równy NH2SO4 = 0.500?

wyliczyłam masę roztworu \(\displaystyle{ 692,15g}\)
wyliczyłam masę substancji ze wzrou na stężenie procentowe \(\displaystyle{ 89,9795}\)
wyliczyłam liczbę moli kwasu \(\displaystyle{ 0,91816}\)
wyliczyłam masę wody i z tego liczbę moli \(\displaystyle{ 33,4545}\)
\(\displaystyle{ \frac{nH2SO4+0,91816}{123,43397+nH2SO4}=0,5}\)
wychodzi mi ogromny wynik a ma wyjść \(\displaystyle{ 3188,5}\)