stop trzech pierwastków

stella1234 · Post autor: **stella1234** » 29 gru 2015, o 23:12

Jakie było stężenie molowe roztworu \(\displaystyle{ HNO_3}\), którego \(\displaystyle{ 205 cm^3}\) zużyto do całkowitego roztworzenia \(\displaystyle{ 5,21 g}\)równomolowego stopu \(\displaystyle{ Zn}\), \(\displaystyle{ Mg}\) i \(\displaystyle{ C}\)?

pesel · Post autor: **pesel** » 30 gru 2015, o 20:07

Ten trzeci to węgiel?

Pablo82 · Post autor: **Pablo82** » 30 gru 2015, o 22:46

Biorąc pod uwagę technicznie używane stopy to ten trzeci to nie miedź?

stella1234 · Post autor: **stella1234** » 5 sty 2016, o 19:10

Tak w zadaniu podany jest węgiel.

Pablo82 · Post autor: **Pablo82** » 5 sty 2016, o 22:01

Problem polega na tym, że w wyniku reakcji podanych substratów możemy oczekiwać - w przypadku produktów - dla \(\displaystyle{ C}\): \(\displaystyle{ CO_2 + NO_2 lub CO_2 + NO}\). W przypadku reakcji \(\displaystyle{ Zn}\) czy \(\displaystyle{ Mg}\) oczekujemy w produktach ( oprócz azotanów tych metali ) także \(\displaystyle{ NO_2, NO, N_2O, N_2, NH_3}\). Nie podobna tego stwierdzić jeśli nie znamy przynajmniej stężenia zastosowanego \(\displaystyle{ HNO_3}\) - trzeba najpierw oszacować stężenie tego kwasu w dość ogólnych kategoriach: stężony, słabo stężony, rozcieńczony, mocno rozcieńczony - przy czy kategorie te nie są określone ściśle w sensie matematycznym.
Możemy oczywiście obrać jakiś model reakcji współbieżnych - wyniki będą oczywiste ( zależne od obranego modelu ).
A co do reakcji współbieżnych - to zupełnie inna kwestia...