chemia nieorganiczna
-
chemkrk
- Użytkownik
- Posty: 18
- Rejestracja: 29 lis 2013, o 18:06
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: kraków
- Podziękował: 12 razy
chemia nieorganiczna
W pewnych warunkach gęstość wstępnie oczyszczonego gazu koksowniczego (\(\displaystyle{ CH_{4}}\), \(\displaystyle{ H_{2}}\), \(\displaystyle{ N_{2}}\)) jest równa \(\displaystyle{ 0,510 \frac{kg}{m^3}}\). Odmierzono w tych warunkach \(\displaystyle{ 1 m^{3}}\) tego gazu, spalono go w tlenie i po wymrożeniu spalin uzyskano \(\displaystyle{ 1364 g}\) wody oraz \(\displaystyle{ 943 g}\) \(\displaystyle{ CO_{2}}\). Jaki był udział masowy \(\displaystyle{ N_{2}}\) w spalanym gazie koksowniczym?
Ostatnio zmieniony 14 lis 2015, o 06:57 przez AiDi, łącznie zmieniany 1 raz.
Powód: Wszystkie wyrażenia matematyczne umieszczaj w tagach[latex] [/latex]
Powód: Wszystkie wyrażenia matematyczne umieszczaj w tagach
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
chemia nieorganiczna
\(\displaystyle{ CH_{4}+2O_{2} \to CO_{2}+2H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ H_{2}+0.5 O_{2} \to H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ m_{wody}=m_{H_{2}} \cdot \frac{M_{H_{2}O}}{M_{H_{2}}}+2 \cdot m_{CH_{4}} \cdot \frac{M_{H_{2}O}}{M_{CH_{4}}}=1364 \ g}\)
\(\displaystyle{ m_{CO_{2}}=m_{CH_{4}} \cdot \frac{M_{CO_{2}}}{M_{CH_{4}}}=943 \ g}\)
\(\displaystyle{ m_{CH_{4}}+m_{H_{2}}+m_{N_{2}}=V \cdot d=1 \ m^{3} \cdot 0.510 \frac{kg}{m^{3}} =510 \ g}\)
Wyznaczyć z układu \(\displaystyle{ m_{N_{2}}}\).
\(\displaystyle{ p \%= \frac{m_{N_{2}}}{510 \ g} \cdot 100 \%}\)
\(\displaystyle{ H_{2}+0.5 O_{2} \to H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ m_{wody}=m_{H_{2}} \cdot \frac{M_{H_{2}O}}{M_{H_{2}}}+2 \cdot m_{CH_{4}} \cdot \frac{M_{H_{2}O}}{M_{CH_{4}}}=1364 \ g}\)
\(\displaystyle{ m_{CO_{2}}=m_{CH_{4}} \cdot \frac{M_{CO_{2}}}{M_{CH_{4}}}=943 \ g}\)
\(\displaystyle{ m_{CH_{4}}+m_{H_{2}}+m_{N_{2}}=V \cdot d=1 \ m^{3} \cdot 0.510 \frac{kg}{m^{3}} =510 \ g}\)
Wyznaczyć z układu \(\displaystyle{ m_{N_{2}}}\).
\(\displaystyle{ p \%= \frac{m_{N_{2}}}{510 \ g} \cdot 100 \%}\)