Do \(\displaystyle{ 50cm^{3}}\) 0,2-molowego roztworu \(\displaystyle{ BaCl_{2}}\) dodano \(\displaystyle{ 100cm^{3}}\) 0,01-molowego roztworu \(\displaystyle{ Na_{2}SO_{4}}\). Oblicz ile gramów jonów \(\displaystyle{ SO_{4}^{2-}}\) pozostanie w roztworze?
Proszę o pomoc w tym zadaniu.
Iloczyn rozpuszczalności
-
JestemKarolina
- Użytkownik
- Posty: 37
- Rejestracja: 3 lis 2013, o 17:37
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 8 razy
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Iloczyn rozpuszczalności
\(\displaystyle{ n^{o}_{Ba^{2+}}=50cm^{3} \ 0.2 mol/dm^{3}=10 \ mmoli}\)
\(\displaystyle{ n^{o}_{SO_{4}^{2-}}=100cm^{3} \cdot 0.01 mol/dm^{3}=1 \ mmol}\)
\(\displaystyle{ Ba^{2+}+SO_{4}^{2-} \iff BaSO_{4}}\)
Formalnie należy sprawdzić czy iloczyn rozpuszczalności został przekroczony (chociaż nie jest to konieczne, patrz na końcu), czyli czy:
\(\displaystyle{ \frac{0.01 \ mola}{0.15 \ dm^{3}} \cdot \frac{0.001 \ mola}{0.15 \ dm^{3}} > K_{so}}\)
Jeżeli tak to widać, że wytrąci się po \(\displaystyle{ X}\) moli obu jonów aby zachować iloczyn rozpuszczalności (ponieważ reagują \(\displaystyle{ 1:1}\)), czyli:
\(\displaystyle{ \frac{0.01 \ mola-X}{0.15 \ dm^{3}} \cdot \frac{0.001 \ mola-X}{0.15 \ dm^{3}} = K_{so}}\)
Wyznaczyć z tego \(\displaystyle{ X}\).
Masa jonów siarczanowych, która pozostała w roztworze:
\(\displaystyle{ m_{SO_{4}^{2-}}=(n^{o}_{SO_{4}^{2-}}-X) \cdot M_{SO_{4}^{2-}}}\)
BTW, jakbyśmy sobie sprawdzanie odpuścili i by się okazało, że iloczyn nie został przekroczony wtedy \(\displaystyle{ X}\) byłoby ujemne (lub równe zero) i oznaczałoby to, że nic się nie wytrąciło, a więc siarczanów w roztworze po zmieszaniu byłoby tyle samo co w roztworze wyjściowym.
\(\displaystyle{ n^{o}_{SO_{4}^{2-}}=100cm^{3} \cdot 0.01 mol/dm^{3}=1 \ mmol}\)
\(\displaystyle{ Ba^{2+}+SO_{4}^{2-} \iff BaSO_{4}}\)
Formalnie należy sprawdzić czy iloczyn rozpuszczalności został przekroczony (chociaż nie jest to konieczne, patrz na końcu), czyli czy:
\(\displaystyle{ \frac{0.01 \ mola}{0.15 \ dm^{3}} \cdot \frac{0.001 \ mola}{0.15 \ dm^{3}} > K_{so}}\)
Jeżeli tak to widać, że wytrąci się po \(\displaystyle{ X}\) moli obu jonów aby zachować iloczyn rozpuszczalności (ponieważ reagują \(\displaystyle{ 1:1}\)), czyli:
\(\displaystyle{ \frac{0.01 \ mola-X}{0.15 \ dm^{3}} \cdot \frac{0.001 \ mola-X}{0.15 \ dm^{3}} = K_{so}}\)
Wyznaczyć z tego \(\displaystyle{ X}\).
Masa jonów siarczanowych, która pozostała w roztworze:
\(\displaystyle{ m_{SO_{4}^{2-}}=(n^{o}_{SO_{4}^{2-}}-X) \cdot M_{SO_{4}^{2-}}}\)
BTW, jakbyśmy sobie sprawdzanie odpuścili i by się okazało, że iloczyn nie został przekroczony wtedy \(\displaystyle{ X}\) byłoby ujemne (lub równe zero) i oznaczałoby to, że nic się nie wytrąciło, a więc siarczanów w roztworze po zmieszaniu byłoby tyle samo co w roztworze wyjściowym.