Witam,
mam problem z niby prostym zadaniem dot. reakcji.
Proszę obliczyć zmianę energii swobodnej \(\displaystyle{ \Delta G^{0}}\) w reakcji utleniania glukozy do \(\displaystyle{ CO_2}\) i \(\displaystyle{ H_2O}\).
\(\displaystyle{ C_{6}H_{12} O_{6} + 6 O_{2} \rightarrow 6 CO_{2} + 6 H_{2}O}\)
Zakładamy, że są warunki standardowe, stężenie każdego reagentu wynosi \(\displaystyle{ 1 M}\), a \(\displaystyle{ pH = 7.0}\)
Problem mam z różnicą między \(\displaystyle{ \Delta G}\) a \(\displaystyle{ \Delta G^{0}}\). Wiadome jest, że \(\displaystyle{ \Delta G}\) będzie różnicą pomiędzy energią swobodną produktów, a substratów. Jeśli wyjdzie ujemna, świadczy to o spontanczności reakcji. Jak to się ma w przełożeniu na \(\displaystyle{ \Delta G^{0}}\) ?
Wiem jaka jest odpowiedź na powyższe zadanie: \(\displaystyle{ - 2872 kJ/mol}\), nie wiem natomiast skąd się wzięła...
Czy ktoś mógłby mi objasnić ?
