Chemia organiczna, ph, stężenia molowe

[Kasia20]

Bardzo bym prosiła o rozwiązanie lub przedstawienie sposobu rozwiązania poniższych zadań. Będę bardzo wdzięczna

1. Ile gramów wodorotlenku cynku zawiera próbka na zmiareczkowanie której zużyto 13cm3 0.1 molowego roztworu kwasu azotowego(V)
2. Oblicz stężenie molowe roztworu KOH o pH=13
3. Oblicz pH 0.05 molowego kwasu azotowego (III) zdysocjowanego w 8%
4. Oblicz pH roztworu buforowego składającego się z 0.5g NH4Cl w 100cm3 wody. K8=8*10^-5

1. Narysuj i nazwij trzy izomery związku o wzorze sumarycznym C3H12
2. Jakie produkty otrzymasz w reakcji 1-butenu z
a. H2, Ni
b.H2O, H+
3. Jakie produkty otrzymasz w reakcji toluenu z:
a. Br2, AlBr3
b. Br2, hv
4. Jaki produkt otrzymasz w reakcji 2-bromobutanu z NaOH/CH3CH2OH
5. Jakie produkty otrzymasz w reakcji 2-butanolu z:
a. K2Cr2O7, H2SO4
b. HCl, ZnCl2

[GluEEE]

2. Z definicji \(\displaystyle{ pOH=-log\left[ H^{+}\right]}\) - nie \(\displaystyle{ H^+}\), tylko \(\displaystyle{ OH^-}\)
3. \(\displaystyle{ \alpha = \sqrt{ \frac{K _{a} }{c} }}\)
4. Wzór Hendersona-Haselbalcha, jeśli to faktycznie bufor.

1. Impossibru. Nie ma związków o takim wzorze sumarycznym.
2.
a. n-butan
b. butan-2-ol
3.
a. o-bromotoluen, p-bromotoluen
b. bromek benzylu, czyli bromofenylometan
4. Substytucja na węglu 2. 2-etylobutan
5.
a. butanon
b. 2-chlorobutan.

[pesel]

2. Z definicji \(\displaystyle{ pOH=-log\left[ H^{+}\right]}\)

Ależ skąd.

3. \(\displaystyle{ \alpha = \sqrt{ \frac{K _{a} }{c} }}\)

\(\displaystyle{ [H^{+}]=C \cdot \alpha}\)

\(\displaystyle{ pH=- \log[H^{+}]}\)

4. Wzór Hendersona-Haselbalcha

Tyle, że to nie jest bufor.

[GluEEE]

1. Mój debilizm.
3. Nie doczytywałem.
Poprawione.

[Adept Michal]

1. Obliczamy, ile moli kwasu azotowego zużyto: \(\displaystyle{ 0,013dm ^{3} \cdot 0,1 \frac{mol}{dm ^{3} } = 0,0013 mol}\) Teraz zapisujemy równanie reakcji \(\displaystyle{ Zn\left( OH\right) _{2} + 2HNO _{3} \rightarrow Zn\left( NO _{3} \right) _{2} + 2H _{2}O}\) Widzimy, że daną ilością kwasu zobojętnimy 2 razy mniej wodorotlenku (w tym przypadku), czyli 0,00065 mola. Pozostaje przeliczyć na gramy
2. Należy obliczyć najpierw stężenie molowe jonów OH-. Ponieważ pH + pOH = 14, to pOH = 1, czyli stęż. mol. OH wynosi \(\displaystyle{ 10 ^{-1} \frac{mol}{dm ^{3} }}\) Jonów K+ jest tyle samo co OH-, (przy całkowitej dysocjacji) więc stężenie roztworu wynosi \(\displaystyle{ 0,1 \frac{mol}{dm ^{3} }}\)