Iloczyn rozpuszczalności;bufory;hydroliza

col
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 2
Rejestracja: 22 cze 2015, o 20:30
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: łódź

Iloczyn rozpuszczalności;bufory;hydroliza

Post autor: col »

1)
Ile mg jonów srebra może być maksymalnie obecne w \(\displaystyle{ 450 cm^{3}}\) roztworu chromianu (VI) sodu o stężeniu \(\displaystyle{ 0,08 mol/dm^{3}}\)? \(\displaystyle{ I=9.00x10^{-12}}\)
2)
Jakie musi być najniższe stężenie jonów wodorotlenkowych, by zaczął się strącać kation glinu z roztworu, w którym jego stężenie wynosi \(\displaystyle{ 4,85x10^{-4} mol/dm^{3}}\). \(\displaystyle{ I=3,7x10^{-15}}\)?
3)
Zmieszano ze sobą trzy roztwory:
\(\displaystyle{ 50 cm^{3}}\) roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu \(\displaystyle{ 0,100 mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ 250 cm^{3}}\) roztworu amoniaku o stężeniu \(\displaystyle{ 0,200 mol/dm^{3}}\)
\(\displaystyle{ 200 cm^{3}}\) roztworu kwasu solnego o stężeniu \(\displaystyle{ 0,100 mol/dm^{3}}\)
Jakie jest pH końcowej mieszaniny? \(\displaystyle{ K (NH_{3}) =1,78x10^{-5}}\)
pesel
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 1707
Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
Płeć: Mężczyzna
Podziękował: 1 raz
Pomógł: 412 razy

Iloczyn rozpuszczalności;bufory;hydroliza

Post autor: pesel »

Niestety, bez Latexa tu jest ciężko. Sam na Ciebie doniosłem władzom. Fajnie, że daleś/aś radę.

1.

\(\displaystyle{ Ag_{2}CrO_{4} \iff 2Ag^{+}+CrO_{4}^{2-}}\)

\(\displaystyle{ I_{r}=[Ag^{+}]^{2}[CrO_{4}^{2-}] \to [Ag^{+}]= \sqrt{ \frac{I_{r}}{[CrO_{4}^{2-}]} }= \sqrt{ \frac{I_{r}}{C_{Na_{2}CrO_{4}}} }}\)

\(\displaystyle{ m_{Ag^{+}}=[Ag^{+}] \cdot M_{Ag} \cdot V \cdot 1000 \ mg/g}\)


2.

\(\displaystyle{ Al(OH)_{3} \iff Al^{3+}+3OH^{-}}\)

\(\displaystyle{ I_{r}=[Al^{3+}][OH^{-}]^{3} \to [OH^{-}]=\left( \frac{I_{r}}{[Al^{3+}]} \right)^{1/3}}\)


3.

\(\displaystyle{ n_{NaOH}=c_{NaOH} \cdot V_{NaOH}=5 \ mmoli}\)

\(\displaystyle{ n_{NH_{4}OH}=c_{NH_{4}OH} \cdot V_{NH_{4}OH}=50 \ mmoli}\)

\(\displaystyle{ n_{HCl}=c_{HCl} \cdot V_{HCl}=20 \ mmoli}\)

\(\displaystyle{ NaOH+HCl \to NaCl + H_{2}O}\)

Przereagowało po \(\displaystyle{ 5 \mmoli}\) HCl i NaOH. Zosało \(\displaystyle{ 15 \ mmoli}\) HCl.

\(\displaystyle{ HCl+NH_{4}OH \to NH_{4}Cl + H_{2}O}\)

Przereagowało po \(\displaystyle{ 15 \ mmoli}\) HCl i amoniaku. Powstało \(\displaystyle{ 15 \ mmoli}\) chlorku amonowego oraz pozostało \(\displaystyle{ 35 \ mmoli}\) amoniaku. Bufor.

\(\displaystyle{ NH_{4}OH \iff NH_{4}^{+}+OH^{-}}\)

\(\displaystyle{ K_{b}= \frac{[NH_{4}^{+}][OH^{-}]}{[NH_{4}OH]}=\to [OH^{-}]=K_{b} \cdot \frac{[NH_{4}OH]}{[NH_{4}Cl]}= K_{b} \cdot \frac{n_{NH_{4}OH}}{n_{NH_{4}Cl}}}\)


\(\displaystyle{ pH=14- \log[OH^{-}]}\)
col
Użytkownik
Użytkownik
Posty: 2
Rejestracja: 22 cze 2015, o 20:30
Płeć: Mężczyzna
Lokalizacja: łódź

Iloczyn rozpuszczalności;bufory;hydroliza

Post autor: col »

Wielkie dzięki
ODPOWIEDZ