Równowaga kwasowo-zasadowa w roztworach wodnych

[cyan05]

Prosiłbym o pomoc w takich dwóch zadaniach :

1. Zmieszano \(\displaystyle{ 39 cm^{3}}\) roztworu \(\displaystyle{ HCl}\) i \(\displaystyle{ 43 cm^{3}}\) roztworu mocnej zasady 2 \(\displaystyle{ Y(OH)_{2}}\). Stężenie mieszanych roztworów było jednakowe: \(\displaystyle{ 0,1 \frac{mol}{dm^{3}}}\). Oblicz ile \(\displaystyle{ cm^{3}}\) \(\displaystyle{ H_{2}O}\) należy dodać do tego roztworu, aby \(\displaystyle{ pH=12}\).



2. Obliczyć stężenie molowe roztworu \(\displaystyle{ HCOOK}\), którego \(\displaystyle{ pH= 8.78}\). \(\displaystyle{ K_{HCOOH}=1,8\cdot 10^{-4}}\).

w pierwszym wyszlo mi \(\displaystyle{ 431}\) i jest to zły wynik

[pesel]

Przykładaj się do Latexa to szybciej dostaniesz odpowiedź.

1.

\(\displaystyle{ [OH^{-}]_{konc}= \frac{2 \cdot C_{Y(OH)_{2}} \cdot V_{Y(OH)_{2}}-C_{HCl \cdot V_{HCl}}}{V_{Y(OH)_{2}}+V_{HCl}+V_{H_{2}O}}=10^{-(14-pH)}=10^{-(14-12)}=0.01}\)

\(\displaystyle{ V_{H_{2}O}=388 \ cm^{3}}\).

2.

\(\displaystyle{ [OH^{-}]= \sqrt{K_{HCOO^{-}} \cdot C_{HCOOK}} \to C_{HCOOH}= \frac{[OH^{-}]^{2}}{K_{HCOO^{-}}}= \frac{10^\left -( 2 \cdot(14-pH) \right)}{K_{HCOO^{-}}}= \frac{K_{HCOOH} \cdot 10^\left -( 2 \cdot(14-8.78) \right) }{K_{w}}= \frac{1.8 \cdot 10^{-4} \cdot 10^\left -10.44 }{10^{-14}}=0.65354 \ mol/dm^{3}}\)

[cyan05]

spoko, postaram sie czytelniej w latexie to zapisac nastepnym razem...

dzieki za pomoc, wszystko sie zgadza jak zwykle