Mieszanina równomolowa gazów.

[sakitoki]

Zmieszano równomolowe objętości siarkowodoru i tlenu. Zainicjowano reakcję spalania. Reakcję przerwano, gdy przereagowało \(\displaystyle{ 40\%}\) siarkowodoru.
Oblicz o ile procent zmieniła się objętość mieszaniny jeżeli gazy po reakcji sprowadzono do warunków normalnych. (produktami reakcji są tlenek siarki(IV) i woda)/

Kompletnie nie wiem jak podejść do tego zadania. Nie wiem jak zinterpretować "równomolowe objętości..." Proszę o pomoc. Bardzo dziękuję
Wynik podobno powinien wyjść: Objętość zmieniła się o \(\displaystyle{ 30\%}\).

[Kartezjusz]

Zacznij od zapisu równania reakcji

[sakitoki]

\(\displaystyle{ 2H_S+3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O}\)

Czy to jest ok?
W sumie to na tym stanąłem

[Kartezjusz]

Teraz pomyśl , że są trzy mole każdego elementu,..

[sakitoki]

nie bardzo rozumiem... Skąd się biorą akurat te trzy mole?

[pesel]

Treść zadania pozostawia wiele do życzenia ....

Początkowa liczba moli:

\(\displaystyle{ a}\) moli siarkowodoru

\(\displaystyle{ a}\) moli tlenu.

Łącznie \(\displaystyle{ 2a}\) mole gazów.

Przereagowało \(\displaystyle{ 0.4a}\) mola siarkowodoru (a więc pozostało \(\displaystyle{ 0.6a}\) mola). Jak widać z równania reakcji jednocześnie przereagowało półtora raza więcej moli tlenu (czyli \(\displaystyle{ 0.6a}\) mola) (a więc pozostało \(\displaystyle{ 0.4a}\) moli tlenu) W reakcji powstało tyle dwutlenku siarki ile przereagowało siarkowodoru, a więc \(\displaystyle{ 0.4a}\) moli. Wodą się nie zajmujemy ponieważ w warunkach normalnych jest cieczą.

Podsumowując, po reakcji mamy:\(\displaystyle{ 0.6a}\) moli siarkowodoru \(\displaystyle{ 0.4a}\) moli tlenu \(\displaystyle{ 0.4a}\) dwutlenku siarki.

Łącznie \(\displaystyle{ 1.4a}\) moli gazów.

\(\displaystyle{ ubytek \ \%= \frac{2a-1.4a}{2a} \cdot 100 \%=30 \%}\)