Obliczyć stężenie % \(\displaystyle{ H_{2}SO_{4}}\) w kwasie akumulatorowym. Próbkę kwasu
akumulatorowego o masie 0,8532 g przeniesiono do kolby miarowej o poj 100 ml,
rozcieńczono wodą do kreski miarowej, pobrano 25 ml i miareczkowano roztworem
NaOH o stężeniu 0,1005 M zużywająć 15,6 ml titranta.
Chemia analityczna-miareczkowanie
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Chemia analityczna-miareczkowanie
\(\displaystyle{ H_{2}SO_{4}+2NaOH \to Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}SO_{4}}=0.5 \cdot n_{NaOH} \cdot w=0.5 \cdot C_{NaOH} \cdot V_{NaOH} \cdot w=0.5 \cdot 0.1005 \ mol/dm^{3} \cdot 15.6 \cdot 10^{-3} \ dm^{3} \cdot \frac{100 \ ml}{25ml}=3.1356 \cdot 10^{-3} \ mola}\)
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{m_{probki}} \cdot 100 \%= \frac{n_{H_{2}SO_{4}} \cdot M_{H_{2}SO_{4}}}{m_{probki}} \cdot 100 \%= \frac{3.1356 \cdot 10^{-3} \ mola \cdot 98 \ g/mol}{0.8532 \ g} \cdot 100 \% \approx 36.0 \%}\)
\(\displaystyle{ n_{H_{2}SO_{4}}=0.5 \cdot n_{NaOH} \cdot w=0.5 \cdot C_{NaOH} \cdot V_{NaOH} \cdot w=0.5 \cdot 0.1005 \ mol/dm^{3} \cdot 15.6 \cdot 10^{-3} \ dm^{3} \cdot \frac{100 \ ml}{25ml}=3.1356 \cdot 10^{-3} \ mola}\)
\(\displaystyle{ C_{p}= \frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{m_{probki}} \cdot 100 \%= \frac{n_{H_{2}SO_{4}} \cdot M_{H_{2}SO_{4}}}{m_{probki}} \cdot 100 \%= \frac{3.1356 \cdot 10^{-3} \ mola \cdot 98 \ g/mol}{0.8532 \ g} \cdot 100 \% \approx 36.0 \%}\)