Obliczyć wydajność prądową, jeśli podczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku sodu
prądem \(\displaystyle{ 1.8 kA}\) w czasie jednej doby otrzymano \(\displaystyle{ 55 kg}\) wodorotlenku sodu.
oblicz wydajność prądową
-
- Użytkownik
- Posty: 194
- Rejestracja: 10 gru 2012, o 12:18
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Wrocław
- Podziękował: 9 razy
- Pomógł: 52 razy
oblicz wydajność prądową
Zależność między masą produktów elektrolizy a czasem trwania procesu i natężeniem prądu opisuje
prawo Faradaya.
\(\displaystyle{ m=kIt}\)
gdzie \(\displaystyle{ k}\) to równoważnik elektrochemiczny:
\(\displaystyle{ k= \frac{M}{zF}}\)
\(\displaystyle{ z}\) - ilość elektronów przepływających w elementarnej reakcji elektrodowej
Wobec tego teoretyczna masa wodorotlenku sodu jaka się wytworzy podczas procesu wynosi:
\(\displaystyle{ m= \frac{MIt}{zF}=64,5kg}\)
Wydajność prądowa jest to stosunek masy wydzielonego produktu do masy wynikającej z prawa
Faradaya.
\(\displaystyle{ \eta= \frac{55}{64,5} \cdot 100 \% =85 \%}\)
prawo Faradaya.
\(\displaystyle{ m=kIt}\)
gdzie \(\displaystyle{ k}\) to równoważnik elektrochemiczny:
\(\displaystyle{ k= \frac{M}{zF}}\)
\(\displaystyle{ z}\) - ilość elektronów przepływających w elementarnej reakcji elektrodowej
Wobec tego teoretyczna masa wodorotlenku sodu jaka się wytworzy podczas procesu wynosi:
\(\displaystyle{ m= \frac{MIt}{zF}=64,5kg}\)
Wydajność prądowa jest to stosunek masy wydzielonego produktu do masy wynikającej z prawa
Faradaya.
\(\displaystyle{ \eta= \frac{55}{64,5} \cdot 100 \% =85 \%}\)