Mogłbym poprosić o informacje na temat: borowców, węglowców, azotowców, tlenowców i fluorowców?
Mam na myśli ważniejsze reakcje, np twardnienie zaprawy gipsowej, reakcje HNO3 z miedzią (wg mojej nauczycielki to zalicza sie do bloku P) itp
Blok P?
-
natkoza
- Użytkownik
- Posty: 2278
- Rejestracja: 11 kwie 2007, o 18:49
- Płeć: Kobieta
- Lokalizacja: Dąbrowa Górnicza
- Podziękował: 41 razy
- Pomógł: 602 razy
Blok P?
LITOWCE
Do litowców należą: lit, sód. Potas, cez i frans. Są to lekkie, aktywne metale.
Litowce są metalami bardzo aktywnymi i nie występują w przyrodzie w stanie
wolnym- jednak wchodzą w skład związków chemicznych.
WŁAŚCIWOŚCI LITOWCÓW: a) fizyczne: miękkie metale o srebrzysto- szarym
zabarwieniu i charakterystycznym połysku, można je kroić nożem.
b) chemiczne: -reagują z tlenem z powietrzem tworząc nadtlenek
\(\displaystyle{ 2Na + O_{2}\rightarrow NaO2}\) -- nadtlenek sodu
- reaguje z wodą 2Na + 2H_{2}O
ightarrow 2NaOH + H_{2}
- nadtlenki mogą reagować z dwutlenkiem tworząc węglany
\(\displaystyle{ 2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}\rightarrow 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}\)
Aktywność litowców rośnie ze wzrostem promienia atomu.
PRZYKŁADY LITOWCÓW:
NaCl- sól kuchenna
NaOH- wodorotlenek sodu- wykorzystywany w gałęziach przemysłu (produkcja mydła)
NaNO3- azotan sodu- składnik nawozów sztucznych
KNO3- saletra indyjska, potasowa
KCl- sylwin- nawóz potasowy
Barwienie płomienia: Na- żółta, K- fioletowa, Li- karminowa
BERYLOWCE
Stanowią 2 grupę układu okresowego. Są to metale aktywne chemicznie, jednak ich
aktywność jest mniejsza niż aktywność litowców. Berylowce z wyjątkiem aufoterycznego
berylu są pierwiastkami zasadowymi (w reakcji z wodą dają wodorotlenek odpowiedni
berylowca i wodoru) np. Mg + 2H2O Mg (OH)2 + H2 –wodorotlenek magnezu
Berylowce w reakcjach z kwasami dają odpowiednią sól i wodór np.
\(\displaystyle{ Mg + 2HCl\rightarrow MgCl_{2} + H_{2}}\) –chlorek magnezu
Berylowce reagują z tlenem tworząc odpowiedni tlenek o wzorze ogólnym: EO
E- berylowce np:
MgO- tlenek magnezu
CaO- tlenek wapnia
\(\displaystyle{ CaO + H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}\)
Twardnienie zaprawy murarskiej:
\(\displaystyle{ Ca(OH)_{2} + CO_{2}\rightarrow CaCO_{3} + H_{2}O}\)
Twardnienie zaprawy gipsowej:
\(\displaystyle{ (CaSO_{4})_{2} * H_{2}O + 3H_{2}O\rightarrow 2( CaSO_{4} * 2H_{2}O)}\)
BOROWCE
To pierwiastki należące do 13 grupy układu okresowego. Należący do tej grupy glin jest
najbardziej rozpowszechnionym metalem w skorupie ziemskiej jest także najbardziej
żytecznym metalem lekkim. W przyrodzie glin występuje tylko w postaci związanej,
najważniejsze minerały to boksyt, kriolit oraz glinokrzemiany które budują skały granitowe i
bazaltowe. Krystaliczny tlenek glinu Al2O3 występuje jako minerał o nazwie korund. Odmiany
korundu zabarwione domieszkami metali i ich związków tworzą kamienie szlachetne np. rubin,
szafir. Glin to metal srebrzysto- biały , ciągliwy i kowalny. Jest składnikiem wielu lekkich stopów
stosowanych m.in. do budowy samolotów i lekkich konstrukcji. Na powietrzu i w kwasach glin ulega
pasywacji pokrywając się cienka warstewka tlenku, która chroni go przed dalszym utlenianiem.
FLUOROWCE
Fluorowce należą do 17 grupy. Należą do nich
F (gaz, żółto-zielony, duszący zapach),
Cl (gaz, żółto-zielony, duszący zapach),
Br (ciecz, brunatna barwa),
I (ciało stałe, kryształy, fioletowy, łatwo ulega sublimacji),
At.
Są bdb aktywne chemicznie. Nie występują w stanie wolnym.
Reakcje fluorowców:
- z metalami:
\(\displaystyle{ 2 Na + Cl_{2} 2 NaCl}\) (sól kuchenna);
- -z niemetalami: z tlenem nie reaguje bezpośrednio. Tlenki otrzymuje się reakcją pośrednią.
\(\displaystyle{ OF_{2}}\) fluorek tlenu, \(\displaystyle{ Br_{2}O}\) tlenek bromu(I). Tlenki te mają charakter zasadowy;
- reagują z wodorem, tworząc wodorki. \(\displaystyle{ H_{2} + X_{2} HX}\) wodorki, HF – wodorek fluoru.
Fluorowce są najsilniej elektroujemnymi pierwiastkami w kolejnych okresach w układzie okresowym,
wykazują wysoką reaktywność i silne własności utleniające. W przyrodzie występują wyłącznie w stanie
związanym. W związkach chemicznych przyjmują najczęściej -1, +3, +5, +7 stopień utlenienia. Fluor i
chlor są gazami, brom cieczą, pozostałe fluorowce są ciałami stałymi. Najbardziej rozpowszechnionym w
skorupie ziemskiej jest chlor, najmniej jod. Nie stwierdzono występowania astatu w skorupie ziemskiej.
dodatkowo stronki:
... wce_wegiel
... index.html
http://chemia.viii-lo.krakow.pl/powtorki/azotowce/
Do litowców należą: lit, sód. Potas, cez i frans. Są to lekkie, aktywne metale.
Litowce są metalami bardzo aktywnymi i nie występują w przyrodzie w stanie
wolnym- jednak wchodzą w skład związków chemicznych.
WŁAŚCIWOŚCI LITOWCÓW: a) fizyczne: miękkie metale o srebrzysto- szarym
zabarwieniu i charakterystycznym połysku, można je kroić nożem.
b) chemiczne: -reagują z tlenem z powietrzem tworząc nadtlenek
\(\displaystyle{ 2Na + O_{2}\rightarrow NaO2}\) -- nadtlenek sodu
- reaguje z wodą 2Na + 2H_{2}O
ightarrow 2NaOH + H_{2}
- nadtlenki mogą reagować z dwutlenkiem tworząc węglany
\(\displaystyle{ 2Na_{2}O_{2} + 2CO_{2}\rightarrow 2Na_{2}CO_{3} + O_{2}}\)
Aktywność litowców rośnie ze wzrostem promienia atomu.
PRZYKŁADY LITOWCÓW:
NaCl- sól kuchenna
NaOH- wodorotlenek sodu- wykorzystywany w gałęziach przemysłu (produkcja mydła)
NaNO3- azotan sodu- składnik nawozów sztucznych
KNO3- saletra indyjska, potasowa
KCl- sylwin- nawóz potasowy
Barwienie płomienia: Na- żółta, K- fioletowa, Li- karminowa
BERYLOWCE
Stanowią 2 grupę układu okresowego. Są to metale aktywne chemicznie, jednak ich
aktywność jest mniejsza niż aktywność litowców. Berylowce z wyjątkiem aufoterycznego
berylu są pierwiastkami zasadowymi (w reakcji z wodą dają wodorotlenek odpowiedni
berylowca i wodoru) np. Mg + 2H2O Mg (OH)2 + H2 –wodorotlenek magnezu
Berylowce w reakcjach z kwasami dają odpowiednią sól i wodór np.
\(\displaystyle{ Mg + 2HCl\rightarrow MgCl_{2} + H_{2}}\) –chlorek magnezu
Berylowce reagują z tlenem tworząc odpowiedni tlenek o wzorze ogólnym: EO
E- berylowce np:
MgO- tlenek magnezu
CaO- tlenek wapnia
\(\displaystyle{ CaO + H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}\)
Twardnienie zaprawy murarskiej:
\(\displaystyle{ Ca(OH)_{2} + CO_{2}\rightarrow CaCO_{3} + H_{2}O}\)
Twardnienie zaprawy gipsowej:
\(\displaystyle{ (CaSO_{4})_{2} * H_{2}O + 3H_{2}O\rightarrow 2( CaSO_{4} * 2H_{2}O)}\)
BOROWCE
To pierwiastki należące do 13 grupy układu okresowego. Należący do tej grupy glin jest
najbardziej rozpowszechnionym metalem w skorupie ziemskiej jest także najbardziej
żytecznym metalem lekkim. W przyrodzie glin występuje tylko w postaci związanej,
najważniejsze minerały to boksyt, kriolit oraz glinokrzemiany które budują skały granitowe i
bazaltowe. Krystaliczny tlenek glinu Al2O3 występuje jako minerał o nazwie korund. Odmiany
korundu zabarwione domieszkami metali i ich związków tworzą kamienie szlachetne np. rubin,
szafir. Glin to metal srebrzysto- biały , ciągliwy i kowalny. Jest składnikiem wielu lekkich stopów
stosowanych m.in. do budowy samolotów i lekkich konstrukcji. Na powietrzu i w kwasach glin ulega
pasywacji pokrywając się cienka warstewka tlenku, która chroni go przed dalszym utlenianiem.
FLUOROWCE
Fluorowce należą do 17 grupy. Należą do nich
F (gaz, żółto-zielony, duszący zapach),
Cl (gaz, żółto-zielony, duszący zapach),
Br (ciecz, brunatna barwa),
I (ciało stałe, kryształy, fioletowy, łatwo ulega sublimacji),
At.
Są bdb aktywne chemicznie. Nie występują w stanie wolnym.
Reakcje fluorowców:
- z metalami:
\(\displaystyle{ 2 Na + Cl_{2} 2 NaCl}\) (sól kuchenna);
- -z niemetalami: z tlenem nie reaguje bezpośrednio. Tlenki otrzymuje się reakcją pośrednią.
\(\displaystyle{ OF_{2}}\) fluorek tlenu, \(\displaystyle{ Br_{2}O}\) tlenek bromu(I). Tlenki te mają charakter zasadowy;
- reagują z wodorem, tworząc wodorki. \(\displaystyle{ H_{2} + X_{2} HX}\) wodorki, HF – wodorek fluoru.
Fluorowce są najsilniej elektroujemnymi pierwiastkami w kolejnych okresach w układzie okresowym,
wykazują wysoką reaktywność i silne własności utleniające. W przyrodzie występują wyłącznie w stanie
związanym. W związkach chemicznych przyjmują najczęściej -1, +3, +5, +7 stopień utlenienia. Fluor i
chlor są gazami, brom cieczą, pozostałe fluorowce są ciałami stałymi. Najbardziej rozpowszechnionym w
skorupie ziemskiej jest chlor, najmniej jod. Nie stwierdzono występowania astatu w skorupie ziemskiej.
dodatkowo stronki:
... wce_wegiel
... index.html
http://chemia.viii-lo.krakow.pl/powtorki/azotowce/
