Witam. Mam problem z pewnym zadaniem i liczę na waszą pomoc.
Zmieszano 70%(m/m) metanolu,15%(m/m) naftalenu, oraz 5%(m/m) propano 1,2,3-triolu. Oblicz ilość powietrza stechiometrycznie niezbędnego do spalenia 10kg tej mieszaniny.
Oblicz ilość powietrza stechimoetrycznie
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Oblicz ilość powietrza stechimoetrycznie
Jakiego rodzaju to problem?
1. Obliczasz ile masz każdego ze związków w mieszaninie (z jakiegoś powodu nie sumuje się to do 100%, nie wiem dlaczego. Gdzie jest brakujące 10%?).
2. Dla każdego piszesz równanie reakcji spalania.
3. Na podstawie powyższego równania układasz proporcję aby obliczyć ile potrzeba tlenu na daną ilość tego związku.
4. Obliczasz w jakiej (masie, objętości) powietrza zawarta jest ta ilość tlenu.
5. Sumujesz wyniki uzyskane dla wszystkich składników.
1. Obliczasz ile masz każdego ze związków w mieszaninie (z jakiegoś powodu nie sumuje się to do 100%, nie wiem dlaczego. Gdzie jest brakujące 10%?).
2. Dla każdego piszesz równanie reakcji spalania.
3. Na podstawie powyższego równania układasz proporcję aby obliczyć ile potrzeba tlenu na daną ilość tego związku.
4. Obliczasz w jakiej (masie, objętości) powietrza zawarta jest ta ilość tlenu.
5. Sumujesz wyniki uzyskane dla wszystkich składników.
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Oblicz ilość powietrza stechimoetrycznie
Weźmy naftalen.
\(\displaystyle{ C_{10}H_{8}+12O_{2} \to 10CO_{2}+4H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ 1 \ mol \ naftalenu \ --- \ 12 \ moli \ tlenu}\)
\(\displaystyle{ 128 \ g \ naftalenu \ --- \ 12 \ moli\cdot 22.4 \ dm^{3}/mol= 268.8 \ dm^{3}\ tlenu}\)
\(\displaystyle{ 1500 \ g \ naftalenu \ --- \ X}\)
\(\displaystyle{ -----------------------}\)
\(\displaystyle{ X= \frac{1500g \cdot 268.8 \ dm^{3} }{128g}= 3150 \ dm^{6}=3.15 \ m^{3} \ tlenu}\)
\(\displaystyle{ 1 \ m^{3} \ powietrza \ --- \ 0.21 \ m^{3} \ tlenu}\)
\(\displaystyle{ Y \ m^{3} \ powietrza \ --- \ 3.15 \ m^{3} \ tlenu}\)
\(\displaystyle{ -----------------------}\)
\(\displaystyle{ Y= \frac{3.15 \ m^{3} \cdot 1 \ m^{3}}{0.21 \ m^{3}}=15 \ m^{3} \ powietrza}\)
\(\displaystyle{ C_{10}H_{8}+12O_{2} \to 10CO_{2}+4H_{2}O}\)
\(\displaystyle{ 1 \ mol \ naftalenu \ --- \ 12 \ moli \ tlenu}\)
\(\displaystyle{ 128 \ g \ naftalenu \ --- \ 12 \ moli\cdot 22.4 \ dm^{3}/mol= 268.8 \ dm^{3}\ tlenu}\)
\(\displaystyle{ 1500 \ g \ naftalenu \ --- \ X}\)
\(\displaystyle{ -----------------------}\)
\(\displaystyle{ X= \frac{1500g \cdot 268.8 \ dm^{3} }{128g}= 3150 \ dm^{6}=3.15 \ m^{3} \ tlenu}\)
\(\displaystyle{ 1 \ m^{3} \ powietrza \ --- \ 0.21 \ m^{3} \ tlenu}\)
\(\displaystyle{ Y \ m^{3} \ powietrza \ --- \ 3.15 \ m^{3} \ tlenu}\)
\(\displaystyle{ -----------------------}\)
\(\displaystyle{ Y= \frac{3.15 \ m^{3} \cdot 1 \ m^{3}}{0.21 \ m^{3}}=15 \ m^{3} \ powietrza}\)