pH, stała dysocjacji
-
- Użytkownik
- Posty: 10
- Rejestracja: 9 cze 2014, o 20:00
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 4 razy
pH, stała dysocjacji
Witam. Zrobiłem te zadania lecz nie jestem pewien wyników . Chciałbym potwierdzenia lub jeśli będą źle o objaśnienie jak dojść do poprawnego wyniku.
5. 34,8mg
2. pH = 12,37
3. pH = 4,15
4. pH = 2,38 ; 4,16%
pH dla 4- = 2,68 ; 8,33%
pH dla 9- = 2,86 ; 12,5%
pH dla 16- = 2,98 ; 16,6%
1. W \(\displaystyle{ 2dm^{3}}\) wody rozpuszczono amoniak wydzielony z 2,14 g chlorku amonu. Oblicz pH otrzymanego r-ru. Objętość końcowego r-ru nadal wynosi \(\displaystyle{ 2dm^{3}}\). \(\displaystyle{ Kb=1,75 \times 10^{-5}}\).
2. W \(\displaystyle{ 1dm^{3}}\) znajduje się 3,4g amoniaku. Do roztworu wprowadzono gazowy chlorowodór w ilości \(\displaystyle{ 4,48dm^{3}}\). Oblicz pH otrzymanego roztworu. Objętość końcowego r-ru nadal wynosi \(\displaystyle{ 1dm^{3}}\). \(\displaystyle{ Kb=1,75 \times 10^{-5}}\).
3.w \(\displaystyle{ 1dm^{3}}\) roztworu znajduje się 5 g NaOH. Do roztworu dodano 15000mg kwasu octowego. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Objętość końcowego r-ru nadal wynosi \(\displaystyle{ 1dm^{3}}\). \(\displaystyle{ Kb=1,75 \times 10^{-5}}\).
4. W \(\displaystyle{ 1dm^{3}}\) r-ru kwasu octowego znajduje się 750 mg kwasu octowego. Oblicz pH i stopień dysocjacji. Jak zmieniło by się pH i stopień dysocjacji, gdyby roztwó rozcieńczyc 4-, 9-, 16-krotnie. pKa=4,76. Wskazówka: stosować wzory uproszczone.
5. Ile mg kwasu siarkowego (VI) zawiera próbka o pH=2,45 i objetości \(\displaystyle{ 35cm^{3}}\) ?
6. 2,925g chlorku sodu zadano stężonym kwasem siarkowym (VI). Wydzielony gaz rozpuszczono w \(\displaystyle{ 2dm^{3}}\) wody. Objętość końcowego r-ru nadal wynosi \(\displaystyle{ 2dm^{3}}\). Oblicz pH otrzymanego roztworu.
5. 34,8mg
2. pH = 12,37
3. pH = 4,15
4. pH = 2,38 ; 4,16%
pH dla 4- = 2,68 ; 8,33%
pH dla 9- = 2,86 ; 12,5%
pH dla 16- = 2,98 ; 16,6%
1. W \(\displaystyle{ 2dm^{3}}\) wody rozpuszczono amoniak wydzielony z 2,14 g chlorku amonu. Oblicz pH otrzymanego r-ru. Objętość końcowego r-ru nadal wynosi \(\displaystyle{ 2dm^{3}}\). \(\displaystyle{ Kb=1,75 \times 10^{-5}}\).
2. W \(\displaystyle{ 1dm^{3}}\) znajduje się 3,4g amoniaku. Do roztworu wprowadzono gazowy chlorowodór w ilości \(\displaystyle{ 4,48dm^{3}}\). Oblicz pH otrzymanego roztworu. Objętość końcowego r-ru nadal wynosi \(\displaystyle{ 1dm^{3}}\). \(\displaystyle{ Kb=1,75 \times 10^{-5}}\).
3.w \(\displaystyle{ 1dm^{3}}\) roztworu znajduje się 5 g NaOH. Do roztworu dodano 15000mg kwasu octowego. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Objętość końcowego r-ru nadal wynosi \(\displaystyle{ 1dm^{3}}\). \(\displaystyle{ Kb=1,75 \times 10^{-5}}\).
4. W \(\displaystyle{ 1dm^{3}}\) r-ru kwasu octowego znajduje się 750 mg kwasu octowego. Oblicz pH i stopień dysocjacji. Jak zmieniło by się pH i stopień dysocjacji, gdyby roztwó rozcieńczyc 4-, 9-, 16-krotnie. pKa=4,76. Wskazówka: stosować wzory uproszczone.
5. Ile mg kwasu siarkowego (VI) zawiera próbka o pH=2,45 i objetości \(\displaystyle{ 35cm^{3}}\) ?
6. 2,925g chlorku sodu zadano stężonym kwasem siarkowym (VI). Wydzielony gaz rozpuszczono w \(\displaystyle{ 2dm^{3}}\) wody. Objętość końcowego r-ru nadal wynosi \(\displaystyle{ 2dm^{3}}\). Oblicz pH otrzymanego roztworu.
-
- Użytkownik
- Posty: 10
- Rejestracja: 9 cze 2014, o 20:00
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 4 razy
pH, stała dysocjacji
1 i 6 jeszcze próbuje rozwiązać bo wyniki wyszły nie racjonalne.
Jeśli chodzi o 4 . policzyłem jeszcze raz .
\(\displaystyle{ Cm=\frac{0,75}{60g/mol \times 1dm3}=0,0125 mol/dm3}\)
\(\displaystyle{ H_{3}O+}\)=\(\displaystyle{ \sqrt{0,0000177378 \times 0,0125}=0,000466074}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[0,000466074]=3,332}\)
4-
\(\displaystyle{ Ck=\frac{0,00125}{4}=0,003125}\)
\(\displaystyle{ C_{H+}}\)=\(\displaystyle{ \sqrt{0,0000177378 \times 0,03125}=0,000235}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[0,000235]=3,63}\)
\(\displaystyle{ \alpha =\sqrt{\frac{0,0000177378}{0,003125}=2,38%}\)
6- \(\displaystyle{ Ck = 0,00139}\)
\(\displaystyle{ pH=3,80}\)
\(\displaystyle{ \alpha = 11,2%}\)
16- \(\displaystyle{ Ck= 0,00078125}\)
\(\displaystyle{ pH= 3,93}\)
\(\displaystyle{ \alpha = 15,06%}\)
-- 11 lut 2015, o 15:30 --
2.
\(\displaystyle{ pKb=4,75}\)
\(\displaystyle{ 1mol ------22,4dm3}\)
\(\displaystyle{ x-------4,48dm3}\)
\(\displaystyle{ x=0,2mola}\)
\(\displaystyle{ 0,2mola------5,48dm3}\)
\(\displaystyle{ x-----1000dm3}\)
\(\displaystyle{ x=36,50mol/dm3}\)
\(\displaystyle{ 14=pOh+pH}\)
\(\displaystyle{ OH- = \(\displaystyle{ \sqrt{30,5mola/dm3 \times 1,75 \times 10^{-5} }= 0,0231}\)
\(\displaystyle{ pOH=1,63}\)
\(\displaystyle{ pH=14-1,63=12,37}\)
-- 11 lut 2015, o 15:34 --
5.
\(\displaystyle{ [H+]=0,00035481339 mol/dm3}\)
\(\displaystyle{ 98g/mol-------1mol}\)
\(\displaystyle{ x------0,003548139}\)
\(\displaystyle{ x=34,8mg}\)
-- 11 lut 2015, o 15:43 --
3.
\(\displaystyle{ NaOH + 2CH3COOH--->2CH3COOH+H2O}\)
\(\displaystyle{ 60g/mol-------2mole}\)
\(\displaystyle{ 15g---------x=0,495mola}\)
\(\displaystyle{ 40g-----1mol}\)
\(\displaystyle{ 5g-----x=0,125}\)
znalazłem wzór na pH z wykorzystaniem Ka.
\(\displaystyle{ pH=-log [1,75 \times 10^{-5}]-log[\frac{0,495}{0,125}]=4,15}\)}\)
Jeśli chodzi o 4 . policzyłem jeszcze raz .
\(\displaystyle{ Cm=\frac{0,75}{60g/mol \times 1dm3}=0,0125 mol/dm3}\)
\(\displaystyle{ H_{3}O+}\)=\(\displaystyle{ \sqrt{0,0000177378 \times 0,0125}=0,000466074}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[0,000466074]=3,332}\)
4-
\(\displaystyle{ Ck=\frac{0,00125}{4}=0,003125}\)
\(\displaystyle{ C_{H+}}\)=\(\displaystyle{ \sqrt{0,0000177378 \times 0,03125}=0,000235}\)
\(\displaystyle{ pH=-log[0,000235]=3,63}\)
\(\displaystyle{ \alpha =\sqrt{\frac{0,0000177378}{0,003125}=2,38%}\)
6- \(\displaystyle{ Ck = 0,00139}\)
\(\displaystyle{ pH=3,80}\)
\(\displaystyle{ \alpha = 11,2%}\)
16- \(\displaystyle{ Ck= 0,00078125}\)
\(\displaystyle{ pH= 3,93}\)
\(\displaystyle{ \alpha = 15,06%}\)
-- 11 lut 2015, o 15:30 --
2.
\(\displaystyle{ pKb=4,75}\)
\(\displaystyle{ 1mol ------22,4dm3}\)
\(\displaystyle{ x-------4,48dm3}\)
\(\displaystyle{ x=0,2mola}\)
\(\displaystyle{ 0,2mola------5,48dm3}\)
\(\displaystyle{ x-----1000dm3}\)
\(\displaystyle{ x=36,50mol/dm3}\)
\(\displaystyle{ 14=pOh+pH}\)
\(\displaystyle{ OH- = \(\displaystyle{ \sqrt{30,5mola/dm3 \times 1,75 \times 10^{-5} }= 0,0231}\)
\(\displaystyle{ pOH=1,63}\)
\(\displaystyle{ pH=14-1,63=12,37}\)
-- 11 lut 2015, o 15:34 --
5.
\(\displaystyle{ [H+]=0,00035481339 mol/dm3}\)
\(\displaystyle{ 98g/mol-------1mol}\)
\(\displaystyle{ x------0,003548139}\)
\(\displaystyle{ x=34,8mg}\)
-- 11 lut 2015, o 15:43 --
3.
\(\displaystyle{ NaOH + 2CH3COOH--->2CH3COOH+H2O}\)
\(\displaystyle{ 60g/mol-------2mole}\)
\(\displaystyle{ 15g---------x=0,495mola}\)
\(\displaystyle{ 40g-----1mol}\)
\(\displaystyle{ 5g-----x=0,125}\)
znalazłem wzór na pH z wykorzystaniem Ka.
\(\displaystyle{ pH=-log [1,75 \times 10^{-5}]-log[\frac{0,495}{0,125}]=4,15}\)}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
pH, stała dysocjacji
4.
\(\displaystyle{ 10^{-4.76}=1.7378 \cdot 10^{-5}}\)
Mimo to pH ok, natomiast stopnie dysocjacji źle w drugim (w pierwszym nie ma), w trzecim ok, w czwartym źle zaokrąglone.
2.
Bez takich kombinacji. Zmieszałeś po \(\displaystyle{ 0.2}\) mola amoniaku i chlorowodoru to powstało Ci \(\displaystyle{ 0.2}\) mola chlorku amonu o stężeniu \(\displaystyle{ 0.2 \ mol/dm^{3}}\). I liczysz pH dla tego r-ru.
5.
Pomyliłeś się o rząd wielkości przy liczeniu stężenia protonów. Ułożona proporcja zupełnie niezrozumiała. Jak policzysz stężenie (rozumiem, że drugi stopień dysocjacji kwasu zaniedbujemy, patrz stałe dysocjacji obu stopni) to mając objętość r-ru (a nie masz litra!) liczysz liczbę moli, a potem masę kwasu.
3.
\(\displaystyle{ CH_{3}COOH+NaOH \to CH_{3}COONa + H_{2}O}\)
Dziwna pierwsza proporcja. Przecież:
\(\displaystyle{ n_{CH_{3}COOH}= \frac{m_{CH_{3}COOH}}{M_{CH_{3}COOH}}= \frac{15g}{60 \ g/mol}=0.25 \ mola.}\)
Czyli po reakcji będziemy mieli \(\displaystyle{ 0.125}\)mola octanu sodu i pozostanie \(\displaystyle{ 0.125}\)mola kwasu octowego. Bufor o stosunku \(\displaystyle{ 1:1}\), a więc: \(\displaystyle{ [H^{+}]=K_{HA}}\)
\(\displaystyle{ 10^{-4.76}=1.7378 \cdot 10^{-5}}\)
Mimo to pH ok, natomiast stopnie dysocjacji źle w drugim (w pierwszym nie ma), w trzecim ok, w czwartym źle zaokrąglone.
2.
Bez takich kombinacji. Zmieszałeś po \(\displaystyle{ 0.2}\) mola amoniaku i chlorowodoru to powstało Ci \(\displaystyle{ 0.2}\) mola chlorku amonu o stężeniu \(\displaystyle{ 0.2 \ mol/dm^{3}}\). I liczysz pH dla tego r-ru.
5.
Pomyliłeś się o rząd wielkości przy liczeniu stężenia protonów. Ułożona proporcja zupełnie niezrozumiała. Jak policzysz stężenie (rozumiem, że drugi stopień dysocjacji kwasu zaniedbujemy, patrz stałe dysocjacji obu stopni) to mając objętość r-ru (a nie masz litra!) liczysz liczbę moli, a potem masę kwasu.
3.
Równanie reakcji źle.Tomek1149 pisze:
3.
\(\displaystyle{ NaOH + 2CH3COOH--->2CH3COOH+H2O}\)
\(\displaystyle{ 60g/mol-------2mole}\)
\(\displaystyle{ 15g---------x=0,495mola}\)
\(\displaystyle{ 40g-----1mol}\)
\(\displaystyle{ 5g-----x=0,125}\)
znalazłem wzór na pH z wykorzystaniem Ka.
\(\displaystyle{ pH=-log [1,75 \times 10^{-5}]-log[\frac{0,495}{0,125}]=4,15}\)
\(\displaystyle{ CH_{3}COOH+NaOH \to CH_{3}COONa + H_{2}O}\)
Dziwna pierwsza proporcja. Przecież:
\(\displaystyle{ n_{CH_{3}COOH}= \frac{m_{CH_{3}COOH}}{M_{CH_{3}COOH}}= \frac{15g}{60 \ g/mol}=0.25 \ mola.}\)
Czyli po reakcji będziemy mieli \(\displaystyle{ 0.125}\)mola octanu sodu i pozostanie \(\displaystyle{ 0.125}\)mola kwasu octowego. Bufor o stosunku \(\displaystyle{ 1:1}\), a więc: \(\displaystyle{ [H^{+}]=K_{HA}}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 10
- Rejestracja: 9 cze 2014, o 20:00
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 4 razy
pH, stała dysocjacji
co do 2. rozumiem że :
\(\displaystyle{ CH+=\sqrt{0,0000175 \times 0,2mol/dm3}=0,001870828}\)
\(\displaystyle{ pH=2,73}\)
w 3.
\(\displaystyle{ CH+=\sqrt{0,0000175 \times 0,1250} =0,00147902}\)
\(\displaystyle{ pH=2,83}\)
\(\displaystyle{ CH+=\sqrt{0,0000175 \times 0,2mol/dm3}=0,001870828}\)
\(\displaystyle{ pH=2,73}\)
w 3.
\(\displaystyle{ CH+=\sqrt{0,0000175 \times 0,1250} =0,00147902}\)
\(\displaystyle{ pH=2,83}\)
Ostatnio zmieniony 11 lut 2015, o 17:37 przez Tomek1149, łącznie zmieniany 1 raz.
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
pH, stała dysocjacji
W 5. trzeba jednak przyjąć pełną dysocjację kwasu siarkowego tzn:
\(\displaystyle{ C_{H_{2}SO_{4}}=0.5 \cdot [H^{+}]}\)
Przy tak małym stężeniu i stałej dysocjacji drugiego stopnia rzędu 0.01 będzie całkowicie zdysocjowany.
-- 11 lut 2015, o 17:37 --
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt {K_{NH_{4}^{+}} \cdot C_{NH_{4}^{+}}}=\sqrt { \frac{K_{w}}{K_{b}} \cdot C_{NH_{4}Cl}}}\)
po prostu:
\(\displaystyle{ K_{a} \cdot K_{b}=K_{w}=10^{-14}}\)-- 11 lut 2015, o 17:44 --
\(\displaystyle{ K_{HA}=[H^{+}] \cdot \frac{[CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH]}= [H^{+}] \cdot \frac{n_{CH_{3}COONa}}{n_{CH_{3}COOH}}}\)
Ponieważ:
\(\displaystyle{ n_{CH_{3}COONa}=n_{CH_{3}COOH}}\)
to:
\(\displaystyle{ [H^{+}] =K_{HA}}\)
\(\displaystyle{ C_{H_{2}SO_{4}}=0.5 \cdot [H^{+}]}\)
Przy tak małym stężeniu i stałej dysocjacji drugiego stopnia rzędu 0.01 będzie całkowicie zdysocjowany.
-- 11 lut 2015, o 17:37 --
Nie. Jon amonowy jest kwasem Bronsteda, a masz podaną stałą dysocjacji amoniaku.Tomek1149 pisze:co do 2. rozumiem że :
\(\displaystyle{ CH+=\sqrt{0,0000175 \times 0,2mol/dm3}=0,001870828}\)
\(\displaystyle{ pH=2,73}\)
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt {K_{NH_{4}^{+}} \cdot C_{NH_{4}^{+}}}=\sqrt { \frac{K_{w}}{K_{b}} \cdot C_{NH_{4}Cl}}}\)
po prostu:
\(\displaystyle{ K_{a} \cdot K_{b}=K_{w}=10^{-14}}\)-- 11 lut 2015, o 17:44 --
Nie, poprzednio napisałem jak będzie. Nie masz tylko kwasu octowego (albo tylko octanu sodowego). Masz mieszaninę octanu sodowego i kwasu octowego. To jest bufor.Tomek1149 pisze:w 3.
\(\displaystyle{ CH+=\sqrt{0,0000175 \times 0,1250} =0,00147902}\)
\(\displaystyle{ pH=2,83}\)
\(\displaystyle{ K_{HA}=[H^{+}] \cdot \frac{[CH_{3}COO^{-}]}{[CH_{3}COOH]}= [H^{+}] \cdot \frac{n_{CH_{3}COONa}}{n_{CH_{3}COOH}}}\)
Ponieważ:
\(\displaystyle{ n_{CH_{3}COONa}=n_{CH_{3}COOH}}\)
to:
\(\displaystyle{ [H^{+}] =K_{HA}}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
pH, stała dysocjacji
\(\displaystyle{ C_{H_{2}SO_{4}}=0.5 \cdot [H^{+}]=0.5 \cdot 10^{-2.45}=1.774 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3}}\)Tomek1149 pisze:W 5. wychodzi 0,608 mg
\(\displaystyle{ m=1.774 \cdot 10^{-3} \ mol/dm^{3} \cdot 98 \ g/mol \cdot 35 \cdot 10^{-3} \ dm^{3}=6.08 \cdot 10^{-3} \ g=6.08 \ mg}\)-- 11 lut 2015, o 18:09 --
Kwas nie może mieć \(\displaystyle{ pH>7}\). Albo inaczej, jaki odczyn ma wodny roztwór soli słabej zasady i mocnego kwasu? Pewno pierwiastka nie wyciągnąłeś.Tomek1149 pisze:pH w 2 wychodzi mi 9,94
-
- Użytkownik
- Posty: 10
- Rejestracja: 9 cze 2014, o 20:00
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 4 razy
pH, stała dysocjacji
Odczyn kwaśny wodnego roztworu czyli poniżej 7.
\(\displaystyle{ Kw=10^{-14}}\)
wiec, \(\displaystyle{ Kb=\frac{Kw}{Ka}=5,714 \times 10^{-10}}\)
\(\displaystyle{ Kw=10^{-14}}\)
wiec, \(\displaystyle{ Kb=\frac{Kw}{Ka}=5,714 \times 10^{-10}}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
pH, stała dysocjacji
A co miałeś w zadaniu podane, \(\displaystyle{ K_{a}}\) czy \(\displaystyle{ K_{b}}\)?Tomek1149 pisze:Odczyn kwaśny wodnego roztworu czyli poniżej 7.
\(\displaystyle{ K_{w}=10^{-14}}\)
wiec, \(\displaystyle{ Kb=\frac{Kw}{Ka}=5,714 \cdot 10^{-10}}\)
-
- Użytkownik
- Posty: 10
- Rejestracja: 9 cze 2014, o 20:00
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 4 razy
pH, stała dysocjacji
\(\displaystyle{ Kb=0,0000175}\)
\(\displaystyle{ Ka=\frac{Kw}{Kb}=5,714 \times 10^{-10}}\)
pomyłka w zapisie....
ale nie wiem jak to zrobić wychodzi mi pH 12,37 co w ogóle jest masakrycznym wynikiem.
\(\displaystyle{ Ka=\frac{Kw}{Kb}=5,714 \times 10^{-10}}\)
pomyłka w zapisie....
ale nie wiem jak to zrobić wychodzi mi pH 12,37 co w ogóle jest masakrycznym wynikiem.
Ostatnio zmieniony 11 lut 2015, o 19:21 przez Tomek1149, łącznie zmieniany 1 raz.
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
pH, stała dysocjacji
No i dalej:
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt {K_{a} \cdot C_{NH_{4}Cl}}= \sqrt {5.714 \cdot 10^{-10} \cdot 0.2}=1.069 \cdot 10^{-5}}\)
\(\displaystyle{ pH=4.97}\)
Czyli po prostu poprzedni wynik podzielony przez 2 (ten pierwiastek).
\(\displaystyle{ [H^{+}]= \sqrt {K_{a} \cdot C_{NH_{4}Cl}}= \sqrt {5.714 \cdot 10^{-10} \cdot 0.2}=1.069 \cdot 10^{-5}}\)
\(\displaystyle{ pH=4.97}\)
Czyli po prostu poprzedni wynik podzielony przez 2 (ten pierwiastek).
-
- Użytkownik
- Posty: 10
- Rejestracja: 9 cze 2014, o 20:00
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Kraków
- Podziękował: 4 razy
pH, stała dysocjacji
ok już rozumiem po prostu liczyłem "za bardzo" i wychodziły wyniki z kosmosu.
w 3-im mi wyszło ph= 8,94.
Jeśłi możesz to poprowadź mnie w 1 i w 6 bo nie wiem do tej pory jak rozwiazac te zadania. Jak widzisz z chemii najlepszy nie jestem .
w 3-im mi wyszło ph= 8,94.
Jeśłi możesz to poprowadź mnie w 1 i w 6 bo nie wiem do tej pory jak rozwiazac te zadania. Jak widzisz z chemii najlepszy nie jestem .
-
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
pH, stała dysocjacji
W 3. 9.24.
Teraz 1.
\(\displaystyle{ n_{NH_{3}}=n_{NH_{4}Cl}= \frac{m_{NH_{4}Cl}}{M_{NH_{4}Cl}}}\)
\(\displaystyle{ c_{NH_{3}}= \frac{n_{NH_{3}}}{V}}\)
\(\displaystyle{ [OH^{-}]= \sqrt{K_{b} \cdot c_{NH_{3}}}}\)
\(\displaystyle{ pH=14-\log [OH^{-}]}\)
No i na koniec 6.
Rozumiem, że kwas siarkowy był w nadmiarze.
\(\displaystyle{ 2NaCl+H_{2}SO_{4} \to 2HCl +Na_{2}SO_{4}}\)
\(\displaystyle{ n_{HCl}=n_{NaCl}= \frac{m_{NaCl}}{M_{NaCl}}}\)
\(\displaystyle{ c_{HCl}= \frac{n_{HCl}}{V}=[H^{+}]}\)
\(\displaystyle{ pH= -\log[H^{+}]}\)
Teraz 1.
\(\displaystyle{ n_{NH_{3}}=n_{NH_{4}Cl}= \frac{m_{NH_{4}Cl}}{M_{NH_{4}Cl}}}\)
\(\displaystyle{ c_{NH_{3}}= \frac{n_{NH_{3}}}{V}}\)
\(\displaystyle{ [OH^{-}]= \sqrt{K_{b} \cdot c_{NH_{3}}}}\)
\(\displaystyle{ pH=14-\log [OH^{-}]}\)
No i na koniec 6.
Rozumiem, że kwas siarkowy był w nadmiarze.
\(\displaystyle{ 2NaCl+H_{2}SO_{4} \to 2HCl +Na_{2}SO_{4}}\)
\(\displaystyle{ n_{HCl}=n_{NaCl}= \frac{m_{NaCl}}{M_{NaCl}}}\)
\(\displaystyle{ c_{HCl}= \frac{n_{HCl}}{V}=[H^{+}]}\)
\(\displaystyle{ pH= -\log[H^{+}]}\)