Roztwór buforowy

Axe · Post autor: **Axe** » 22 sty 2015, o 23:44

Witam. Mam przygotować 100cm^3 buforu o pojemności buforowej \(\displaystyle{ \beta=0,2}\) i \(\displaystyle{ pH=12}\).

Trzeba odpowiednio dobrać składniki buforu, czyli sprzężony kwas i zasadę Bronsteda. Najkorzystniejsze właściwości buforujące ma układ, którego \(\displaystyle{ pK_a}\) jest jak najbliższe żądanej wartości \(\displaystyle{ pH}\). W tabeli odnalazłem:

\(\displaystyle{ HS^-=pK_a=12,9}\)
\(\displaystyle{ C_6H_7O_6^-=pK_a=11,3}\)

Czy można przygotować np. bufor z \(\displaystyle{ KHS}\) i \(\displaystyle{ K_2S}\)?

pesel · Post autor: **pesel** » 23 sty 2015, o 09:09

Sprawdź sobie trzecią stałą dysocjacji dla kwasu fosforowego.
Nie wiem czy to jest zadanie tylko tekstowe czy też rzeczywiście masz zrobić bufor bo ważne jest w czym on ma pracować. Myślę, że te siarczki w wielu wypdkach mogą być kłopotliwe. Ja przynajmniej nie słyszałem aby ktoś taki bufor stosował.

BTW, ten mój pomysł z NaOH do kosza, pomyliłem się w obliczenich.

Axe · Post autor: **Axe** » 24 sty 2015, o 14:31

To było zadanie teoretyczne, a teoretycznie taki bufor mógłby istnieć

pesel · Post autor: **pesel** » 24 sty 2015, o 17:08

Aby odpowiedzieć na to pytanie należy:

1. Obliczyć stosunek molowy kwas/zasada w mieszaninie buforowej (nie będzie mały, \(\displaystyle{ pK}\) trochę daleko od 12).

2. Obliczyć stężenie buforu, które zapewni żądaną pojemność (nie jest mała, może być problem).

3. Sprawdzić czy obie substancje mają tak dużą rozpuszczalność aby wyliczenia z pkt. 2. dało się zrealizować.