Hydroliza wodorosoli
-
chudy8884
- Użytkownik
- Posty: 76
- Rejestracja: 23 paź 2013, o 18:20
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Góra
- Podziękował: 51 razy
Hydroliza wodorosoli
Proszę pomóc rozpisać hydrolizę wodorosoli (szczegółową): \(\displaystyle{ Na _{2}HPO _{4}}\)
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
Hydroliza wodorosoli
Dysocjacja:
\(\displaystyle{ Na_{2}HPO_{4} \to 2Na^{+}+HPO_{4}^{2-}}\)
Powstały anion też ulega dysocjacji i ustala się równowaga (ważne, bo oznacza, że oba rodzaje jonów są obecne jednocześnie w r-rze).
\(\displaystyle{ HPO_{4}^{2-} \iff H^{+}+PO_{4}^{3-}}\)
Oba te jony ulegają hydrolizie :
\(\displaystyle{ HPO_{4}^{2-}+H_{2}O \iff H_{2}PO_{4}^{-}+OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ PO_{4}^{3-}+H_{2}O \iff HPO_{4}^{2-}+OH^{-}}\)
Dociekliwy zapyta: a co z jonami \(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}}\), który powstały w przedostatniej reakcji? Oczywiście też ulegną dysocjacji i hydrolizie:
\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-} \iff H^{+}+HPO_{4}^{2-}}\)
\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}+H_{2}O \iff H_{3}PO_{4}+OH^{-}}\)
Generalnie jest tak, że jednocześnie muszą być zachowane stałości wszystkich kolejnych (trzech) stałych dysocjacji kwasu fosforowego (a więc wszystkie cztery indywidua muszą być obecne w r-rze). Można jednak wykazać, że w przypadku tej soli, o którą pytasz stężenia \(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}}\) i \(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}}\) są pomijalnie małe i można je pominąć w rozważaniach. Wszystko przez to, że (biorąc pod uwagę stosunek poszczególnych stałych dysocjacji) przy takim wysokim pH (reakcje 3 i 4) udział \(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}}\) i \(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}}\) nie jest istotny (trudno oczekiwać istnienia kwasów w r-rze zasadowym). Ale oczywiście jakiś tam jest i kilka sztuk w r-rze na pewno się znajdzie . To jest tak samo jakby ktoś zapytał czy w 10 molowym kwasie solnym są jony wodorotlenowe. Są, bo muszę być aby iloczyn jonowy wod był zachowany, jednak ich udział w całkowitej liczbie jonów jest znikomo mały.
\(\displaystyle{ Na_{2}HPO_{4} \to 2Na^{+}+HPO_{4}^{2-}}\)
Powstały anion też ulega dysocjacji i ustala się równowaga (ważne, bo oznacza, że oba rodzaje jonów są obecne jednocześnie w r-rze).
\(\displaystyle{ HPO_{4}^{2-} \iff H^{+}+PO_{4}^{3-}}\)
Oba te jony ulegają hydrolizie :
\(\displaystyle{ HPO_{4}^{2-}+H_{2}O \iff H_{2}PO_{4}^{-}+OH^{-}}\)
\(\displaystyle{ PO_{4}^{3-}+H_{2}O \iff HPO_{4}^{2-}+OH^{-}}\)
Dociekliwy zapyta: a co z jonami \(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}}\), który powstały w przedostatniej reakcji? Oczywiście też ulegną dysocjacji i hydrolizie:
\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-} \iff H^{+}+HPO_{4}^{2-}}\)
\(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}+H_{2}O \iff H_{3}PO_{4}+OH^{-}}\)
Generalnie jest tak, że jednocześnie muszą być zachowane stałości wszystkich kolejnych (trzech) stałych dysocjacji kwasu fosforowego (a więc wszystkie cztery indywidua muszą być obecne w r-rze). Można jednak wykazać, że w przypadku tej soli, o którą pytasz stężenia \(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}}\) i \(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}}\) są pomijalnie małe i można je pominąć w rozważaniach. Wszystko przez to, że (biorąc pod uwagę stosunek poszczególnych stałych dysocjacji) przy takim wysokim pH (reakcje 3 i 4) udział \(\displaystyle{ H_{2}PO_{4}^{-}}\) i \(\displaystyle{ H_{3}PO_{4}}\) nie jest istotny (trudno oczekiwać istnienia kwasów w r-rze zasadowym). Ale oczywiście jakiś tam jest i kilka sztuk w r-rze na pewno się znajdzie . To jest tak samo jakby ktoś zapytał czy w 10 molowym kwasie solnym są jony wodorotlenowe. Są, bo muszę być aby iloczyn jonowy wod był zachowany, jednak ich udział w całkowitej liczbie jonów jest znikomo mały.