Stężenie procentowe/molowe

[Axe]

Oblicz ile cm^3 roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 3M/dm^3 należy użyć do roztwarzania 0,1 mola żelaza stosując 5% nadmiar kwasu?

Mógłby ktoś wyjaśnić jak zabrać się za to zadanie?

[pesel]

1. Napisz równanie reakcji.

2. Policz ile moli kwasu siarkowego potrzeba + nadmiar.

3. Policz w jakiej objętości r-ru zawarta jest ta liczba moli kwasu.

[Axe]

\(\displaystyle{ H_{2}SO_{4}+Fe \Rightarrow FeSO_{4}+ H_{2}}\)

\(\displaystyle{ Cm=3M}\)

\(\displaystyle{ n_{Fe}=0,1mola}\)

\(\displaystyle{ m_{Fe}=0,1mola \cdot 56 \frac{g}{mol}=5,6g}\)

\(\displaystyle{ 56g Fe----1 mol H_{2}SO_{4}}\)

\(\displaystyle{ 5,6g Fe----x}\)

\(\displaystyle{ x=0,1\ mola\ H_{2}SO_{4}}\)

\(\displaystyle{ 0,1*1,05=0,105\ mola\ H_{2}SO_{4}}\)

\(\displaystyle{ 3M----1000 cm^{3}}\)

\(\displaystyle{ 0,105---x}\)

\(\displaystyle{ x=35\ cm^{3}}\)

Czy tak to powinno wyglądać?

[pesel]

Tak. Jedynie to liczenie masy żelaza zupełnie niepotrzebne.

\(\displaystyle{ 1 \ mol \ Fe----1 \ mol \ H_{2}SO_{4}}\)

\(\displaystyle{ 0.1 \ mol \ Fe---- \ x}\)

\(\displaystyle{ x=0.1\ mola\ H_{2}SO_{4}}\)

... itd.

[Axe]

No tak, ręka mi się omsknęła Dziękuję.

[pesel]

Jeszcze tylko warto pamiętać, że:

\(\displaystyle{ 3M=3 \ mol/dm^{3}}\). Nie ma czegoś takiego jak \(\displaystyle{ 3M/dm^{3}}\).

[Axe]

Tak, tak, z pośpiechu wszystko