Wiedząc że zmiana entalpii reakcji spalania chlorku etylenu \(\displaystyle{ 4C_{2}H_{5}Cl_{(g)} + 13O_{2}_{(g)} = 2Cl_{2 (g)} +8CO_{2 (g)} + 10H_{2}O _{(g)} = delta H_{298} = −5145 kJ}\)
- molowe ciepło spalania gazowego etanu do \(\displaystyle{ CO_{2 (g)} i H_{2}O _{(g)} = -1427 kJ}\)
- molowe ciepło tworzenia \(\displaystyle{ H_{2}O_{(g)} =-241,8 kJ}\)
- molowe ciepło tworzenia \(\displaystyle{ HCl _{(g)} = -87,9 kJ}\)
Oblicz:
- \(\displaystyle{ delta H_{298}}\) reakcji tworzenia chlorku etylenu \(\displaystyle{ C_{2}H_{6 (g)} + Cl_{2 (g)} = C_{2}H_{5}Cl_{ (g)} + HCl_{ (g)}}\)
-\(\displaystyle{ delta H_{398}}\) reakcji spalania chlorku etylenu przy założeniu, że zmiana molowej
pojemności cieplnej tego procesu wynosi \(\displaystyle{ deltaC_{p} = −41,8 \frac{J}{K}}\)
zmiana entalpii
-
pesel
- Użytkownik
- Posty: 1707
- Rejestracja: 8 cze 2010, o 13:09
- Płeć: Mężczyzna
- Podziękował: 1 raz
- Pomógł: 412 razy
zmiana entalpii
Reakcja 1:
\(\displaystyle{ 4C_{2}H_{5}Cl_{(g)} + 13O_{2}_{(g)} = 2Cl_{2 (g)} +8CO_{2 (g)} + 10H_{2}O _{(g)} \ \ \ \Delta H_{298}^{1} = -5145 kJ}\)
Reakcja 2:
\(\displaystyle{ C_{2}H_{6(g)}+3.5 O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)}+3H_{2}O_{(g)} \ \ \ \Delta H_{298}^{2} = -1427 kJ}\)
Reakcja 3:
\(\displaystyle{ H_{2(g)}+0.5O_{2(g)} \to H_{2}O_{(g)} \ \ \ \Delta H_{298}^{3} =-241,8 kJ}\)
Reakcja 4:
\(\displaystyle{ 0.5H_{2(g)}+0.5Cl_{2(g)} \to HCl_{(g)} \ \ \ \Delta H_{298}^{4} =-87,9 kJ}\)
Pomnóżmy pierwszą reakcję przez (-0.25), drugą przez (1), trzecią przez (-0.5) i czwartą przez (1) i dodajmy stronami.
Dostaniemy:
Reakcja sumaryczna:
\(\displaystyle{ C_{2}H_{6(g)}+Cl_{2(g)} \to C_{2}H_{5}Cl_{(g)}+HCl_{(g)}}\)
\(\displaystyle{ \Delta H_{298}=(-0.25) \cdot \Delta H_{298}^{1}+1 \cdot \Delta H_{298}^{2} + (-0.5) \cdot \Delta H_{298}^{3} + 1 \cdot \Delta H_{298}^{4}}\)
\(\displaystyle{ \Delta H_{398}=\Delta H_{298}+ \Delta C_{p} \Delta T}\)
\(\displaystyle{ 4C_{2}H_{5}Cl_{(g)} + 13O_{2}_{(g)} = 2Cl_{2 (g)} +8CO_{2 (g)} + 10H_{2}O _{(g)} \ \ \ \Delta H_{298}^{1} = -5145 kJ}\)
Reakcja 2:
\(\displaystyle{ C_{2}H_{6(g)}+3.5 O_{2(g)} \to 2CO_{2(g)}+3H_{2}O_{(g)} \ \ \ \Delta H_{298}^{2} = -1427 kJ}\)
Reakcja 3:
\(\displaystyle{ H_{2(g)}+0.5O_{2(g)} \to H_{2}O_{(g)} \ \ \ \Delta H_{298}^{3} =-241,8 kJ}\)
Reakcja 4:
\(\displaystyle{ 0.5H_{2(g)}+0.5Cl_{2(g)} \to HCl_{(g)} \ \ \ \Delta H_{298}^{4} =-87,9 kJ}\)
Pomnóżmy pierwszą reakcję przez (-0.25), drugą przez (1), trzecią przez (-0.5) i czwartą przez (1) i dodajmy stronami.
Dostaniemy:
Reakcja sumaryczna:
\(\displaystyle{ C_{2}H_{6(g)}+Cl_{2(g)} \to C_{2}H_{5}Cl_{(g)}+HCl_{(g)}}\)
\(\displaystyle{ \Delta H_{298}=(-0.25) \cdot \Delta H_{298}^{1}+1 \cdot \Delta H_{298}^{2} + (-0.5) \cdot \Delta H_{298}^{3} + 1 \cdot \Delta H_{298}^{4}}\)
\(\displaystyle{ \Delta H_{398}=\Delta H_{298}+ \Delta C_{p} \Delta T}\)