W reakcji węgliku wapnia z wodą otrzymano \(\displaystyle{ 100 m^{3}}\) etynu. Ile węgliku wapnia zużyto?
Równanie reakcji:
\(\displaystyle{ Ca C_{2} + 2 H_{2}O \rightarrow C_{2} H_{2} +Ca (OH)_{2}}\)
Jak to zadanie zrobić?
Ile węgliku wapnia zużyto?
-
Guzzi
- Użytkownik
- Posty: 194
- Rejestracja: 10 gru 2012, o 12:18
- Płeć: Mężczyzna
- Lokalizacja: Wrocław
- Podziękował: 9 razy
- Pomógł: 52 razy
Ile węgliku wapnia zużyto?
Z równania widać, że z jednego mola węgliku powstaje jeden mol acetylenu.
Z proporcji możesz policzyć ile moli powstało przyjmując, że w warunkach normalnych jeden mol zajmuje objętość \(\displaystyle{ V _{0} =22,4 dm ^{3}=0,0224m ^{3}}\)
\(\displaystyle{ n= \frac{V}{V _{0} }}\)
Masa zużytego węgliku jest równa:
\(\displaystyle{ m=nM _{CaC _{2} }}\)
Podstawiasz do wzoru i tyle.
Z proporcji możesz policzyć ile moli powstało przyjmując, że w warunkach normalnych jeden mol zajmuje objętość \(\displaystyle{ V _{0} =22,4 dm ^{3}=0,0224m ^{3}}\)
\(\displaystyle{ n= \frac{V}{V _{0} }}\)
Masa zużytego węgliku jest równa:
\(\displaystyle{ m=nM _{CaC _{2} }}\)
Podstawiasz do wzoru i tyle.